2019-2020年高考化学模拟试卷 含解析 (III)

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1、www.ks5u.com2019-2020年高考化学模拟试卷含解析(III)一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2015•重庆模拟）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．液氨作致冷剂B．硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中C．葡萄酿酒D．过氧化氢溶液作消毒水2．（6分）（2015•重庆模拟）下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）A．CH4和SiH4的熔点B．I2在H2O中的溶解能力和I2在CCl4中的溶解能力C．H2SO3和H2SO4的酸性D．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点3．（6分）（2015•重庆模拟）X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y

2、同主族，X的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M是第三周期原子序数连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（）A．X、M两元素的简单气态氢化物的稳定性：X＜MB．X、Y、M的最高价氧化物的水化物的酸性：X＞Y＞MC．Z、W的单质均可在冷的浓硝酸中钝化D．Z、W、M的单质均能与NaOH溶液反应4．（6分）（2015•重庆模拟）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3S（g）+O2（g

3、）═SO2（g）△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8．A．①②B．②③C．②③④D．①②③5．（6分）（2015•重庆模拟）一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，进行如下反应：2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g）；经5s达到平衡，平衡时NH3和H2的浓度均为bmol/L．下列叙述中不正确的是（）A．NH3在5s内的平均速度为mol/（L•s）B．达到平衡时NH3的分解率为40%C．N2的平衡浓度为mol/L

4、D．反应开始时与平衡时的压强比为5：76．（6分）（2015•重庆模拟）对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）A．B．C．D．7．（6分）（2015•重庆模拟）对实验甲、乙、丙、丁的叙述不正确的是（）A．实验甲：逐滴滴加盐酸时，开始无明显现象，然后才有大量气泡产生B．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C．实验丙：可测定胆矾晶体中结晶水的质量分数D．实验丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅至褪去二、解答题（共5小题，满分58分）8．（16分）（2015•重庆模拟）研究NO2、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义．

5、（1）铜与浓硝酸反应生成NO2的化学反应方程式是．（2）NO2可用水吸收，该反应的化学反应方程式是．（3）工业上可将SO2通入浓的Fe2（SO4）3溶液中来治理污染得副产物绿矾和硫酸，写出该反应的离子方程式．（4）利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2．当反应转移0.6mol电子时，则消耗的NH3在标准状况下的体积是L．（5）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=kJ•mol﹣1．

6、一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1：2置于恒容密闭容器中发生上述反应．①下列能说明反应达到平衡状态的是．A．体系压强保持不变B．SO3和NO的体积比保持不变C．混合气体颜色保持不变D．每消耗1molSO3的同时消耗1molNO2②测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1：11，该反应的平衡常数K=（保留1位小数）．9．（10分）（2015•重庆模拟）（1）下列△H表示物质燃烧热的是；表示反应中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1的是．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）A．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△

7、H2C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3D．Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H4E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H5F．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H6（2）在25℃、101kPa下，16.0g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热363.0kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．（3）化学反应的能量变化（△H）