2019-2020年高考化学适应性试卷含解析

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1、2019-2020年高考化学适应性试卷含解析　一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．东汉魏伯阳在《周易参同契》一书中汞的描述：“…．得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄牙为根”根据你的理解，这里与汞反应的黄色物质所谓“黄牙”是指（　　）A．金B．硫C．铜D．铁2．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同3．下列表示对应化学反应

2、的离子方程式正确的是（　　）A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+D．0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O4．雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是（　　）A．能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应B．能发生加成反应、取代反应

3、、消去反应C．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能与O2发生氧化反应5．下列有关实验原理、现象、结论均正确的是（　　）A．图中滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，说明K2Cr2O4被还原成K2CrO4B．图中，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C．图中，由试管中收集到的无色气体，证明铜与稀硝酸的反应产物是NOD．图中，试管中先出现白色沉淀、加Na2S后产生黑色沉淀，但不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S6．下列图示与对应的叙述相符的是（　

4、　）A．图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系7．最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法﹣﹣隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极

5、发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法正确的是（　　）A．电解过程中，阴极区消耗Na+B．阳极反应为CH3CHO﹣2e﹣+2H+═CH3COOH+H2OC．电解的总反应方程式为2CH3CHO+H2OCH3COOH+CH3CH2OHD．若以CH4﹣空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气　二、非选择题：8．A（C2H4）和E（C3H4）是基本有机化工原料．由A和E制备聚酰亚胺泡沫塑料（PMI）合成路线如下

6、所示：（部分反应条件略去）已知：已知：①RCH=CH2RCH2CH2CHO②（注：R1可以是烃基本，也可以是H原子）③F的核磁共振氢谱有两种化学环境的氢，其峰面积之比为2：3回答下列问题：（1）A的名称是　　，B含有的官能团是　　．（2）E的结构简式是　　，④的反应类型是　　．（3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式　　．（4）D的同系物G比D相对分子质量多14．G的同分异构体中，能发生银镜反应且1molG恰好消耗4molAg（NH3）2OH，共有　　种（不考虑立体异构），其中一种同分异构体的核磁

7、共振氢谱只呈现2个吸收峰，其结构简式为　　．（5）若高分子化合物PMI的平均相对分子质量为10000，则n的数值近似为　　（填选项序号）A、60B、65C、70D、75（6）由和反应可制备．然后以为单体发生聚合反应可合成另一种聚亚酰胺树脂X．该聚合反应的化学方程式为：　　（X中无碳碳双键）9．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一．（1）实验室制备氨气的化学方程式　　．（2）以甲烷为原料可制

8、得合成氨气用的氢气．图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和2molH2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式　　（△H用E1、E2、E3表示）．（3）已知N2（g）+3H2⇌2NH3（g）△H=﹣94.4kJ•mol﹣1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态．①在2L容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为　　．②25min时采取的某种措施是　　．③时段Ⅲ条件下反应达平衡时NH3