2019-2020年高考化学适应性试卷（5月份）含解析

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1、2019-2020年高考化学适应性试卷（5月份）含解析　一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与环境、生活关系密切，下列事实中不涉及化学性质的是（　　）A．焊锡中加铅后熔点降低B．用漂白粉、臭氧等游泳池消毒C．将镁块与钢铁输水管相连，防止钢铁腐蚀D．往燃煤中加入石灰石，减少酸雨的产生2．将标准状况下的22.4LSO2通入3mol的NaOH溶液中，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知高温下饱和Na2SO3溶液的pH约为8.3）（　　）A．向上述NaOH溶液中通入SO2：2OH﹣+SO2═SO32﹣+

2、H2OB．上述反应后所得溶液的PH约为12：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣C．向上述反应后所得溶液中通入氯气，PH下降：SO32﹣+Cl2+2OH﹣═SO42﹣+2Cl﹣+H2OD．向上述反应后所得溶液中滴加少量H2O2和BaCl2溶液的混合液，产生白色沉淀：SO32﹣+Ba2++H2O2═BaSO4↓+H2O3．下列推测或结论不合理的是（　　）A．X2﹣和Y+核外电子层结构相同，原子序数：X＜YB．气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，还原性：Cl﹣＞Br﹣C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导

3、体材料D．铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH＞Sr（OH）24．氯原子参与破坏O3的反应O3+Cl→ClO+O2△H1ClO+O→Cl+O2△H2破坏臭氧层的总反应是：O3+O→2O2△H该反应的能量变化示意图如图所示：则下列叙述不正确的是（　　）A．△H=△H1+△H2B．ClO中含有极性共价键C．反应O3+O→2O2的△H=E1﹣E3D．氯原子改变了该反应的历程，但不影响△H5．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（

4、SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是（　　）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＜I2D．实验③证明H2O2有氧化性6．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）选项实验目的实验操作A证明乙烯有还原性将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中B比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaC检验溴乙烷中的溴原子加入NaOH溶液，

5、加热，然后加入AgNO3溶液D鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇核磁共振氢谱A．AB．BC．CD．D7．在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2molCO和0.4molH2，发生如下反应（　　）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）实验测得T1℃和T2℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是温度时间10min20min30min40min50min60minT1℃0.0800.1200.1500.1680.1800.180T2℃0.1200.1500.1560.1600.1600.160A．由上述数据可以判

6、断：T1℃＞T2℃B．该反应的焓变△H＞0，升高温度K增大．C．T1℃时，0～20minH2的平均反应速率ν（H2）=0.003mol/（L•min）D．T2℃下，向该容器中初始加入0.1molCO和0.3molH2，依据现有数据可计算出反应达平衡后甲醇的浓度　二、非选择题：8．有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠（治疗关节炎）的重要中间体，其合成路线如下：已知：（R、R′、R″、R1、R2、R3、R4均为烃基）ⅰ．RCNRCOOHⅱ．R′CH═CHR″R″COOHⅲ．（1）B的化学名称是　　．（2）D能使溴水褪色，其核磁

7、共振氢谱有两组峰，D的结构简式为　　．（3）已知烃A的一元取代产物只有一种，A的结构简式为　　．（4）C→E的反应试剂和条件是　　．（5）G的结构简式为　　．（6）下列说法正确的是　　．a．常温下，在水中的溶解度：乙二酸＞G＞Mb．B→D→F均为取代反应c．H能发生加聚、缩聚反应（7）M→N的化学方程式为　　．（8）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式　　．①只含有一种官能团②酸性条件下水解产物只有一种．9．中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品．母液中主要含有

8、Cl﹣、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42﹣、Br﹣等离子．某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．（1）海水淡化的方法还有　　（写出一种）．（2）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式　　．（3）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因：　　．（4）Ⅲ中，加入适量CaCl