2019-2020年高考化学大一轮总复习 专题六 第二单元 化学反应的方向和限度练习（含解析）

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1、2019-2020年高考化学大一轮总复习专题六第二单元化学反应的方向和限度练习（含解析）一、选择题1．下列说法正确的是(　　)。A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0解析　反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，A、B错误。C项中反应的ΔS＞0，若ΔH＜0，则一定自发，现常温下不自发，说明ΔH＞0，正确。D项

2、中反应的ΔS＜0，能自发，说明ΔH＜0，错误。答案　C2．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，下列说法正确的是(　　)A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2解析由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，D项错误；由于升高温度，H2浓度减小，说明升温平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热的，焓变为正值，A项正确；由于反应前后气体体积相等，增大压强平衡不移动，但若通入H2

3、，其浓度会增大，B项错误；升高温度，正逆反应速率都会增大，C项错误。答案A3．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是(　　)A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)解析由4v正(O2)＝5v逆(NO)可得v正(O2)＝v逆(NO)，而v逆(NO)＝v逆(O2)，即v正(O2)＝v逆(

4、O2)，正、逆反应速率相等，A正确；B项都表示正反应速率，错误；C项，若增大容器体积，正、逆反应速率都减小，错误。D项应为3v(NH3)＝2v(H2O)。答案A4．下列说法中，不正确的是(　　)。A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH＜0、ΔS＜0B．在其他条件不变时，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的投料比与转化率的关系如图，纵坐标表示O2的转化率C．在其他条件不变时，向H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡体系中加催化剂，反应速率加快，I2的转化率不变D．14

5、CO2与碳在高温条件下发生反应：CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有CO2、C、CO解析　A项中反应为熵减反应，能自发进行，说明是放热反应，正确；B项中提高O2的含量时SO2的转化率提高，而O2的转化率降低，错误；C项中催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，不影响平衡移动，正确；D项化学平衡是一种动态平衡，正确。答案　B5．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2(1)为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO浓

6、度(mol·L－1)和CO浓度(mol·L－1)如下表：时间/s012345c(NO)1.00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)3.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－3(2)为了探究各物质在浓度不变的情况下温度、催化剂、比表面积对化学反应速率的影响规律，并画出实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线如图，则下列说法不正确的是(　　)。A．前2s内的平均反应速度v(N2)＝1.88×10－4mol

7、·L－1·s－1B．在该温度下，该反应的平衡常数为K＝5000C．由题意可知，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ探究的是催化剂、比表面积对速率的影响D．在密闭容器中进行该反应时，升高反应体系的温度或缩小容器的体积能提高NO转化率解析　A项，由表中数据可求出v(NO)＝＝3.75×10－4mol·L－1·s－1，则v(N2)＝v(NO)＝1.88×10－4mol·L－1·s－1，正确；B项，由表中数据可知4s时达到平衡，此时c(CO2)＝9.00×10－4mol·L－1，c(N2)＝4.50×10－4mol·L－1，故K＝＝5000，正确；C项，曲线Ⅱ比曲线Ⅰ先达到

8、平衡，但平衡时NO的浓度相同，故曲线Ⅰ和曲线Ⅱ应是探究催化剂、比表面积对速率的影响，正确；D项，反应Ⅲ先达到平衡，应为升高温度对平衡的影响，且高温时c