2019-2020年高考化学二轮专题题组训练 第6讲 考点1 正确理解反应热　准确判断吸热与放热（含解析）

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1、2019-2020年高考化学二轮专题题组训练第6讲考点1正确理解反应热　准确判断吸热与放热（含解析）题组一　化学反应中的能量变化1．下列说法中正确的是(　　)。A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只有在加热的条件下才能进行C．放热反应可能需要在加热的条件下才能进行D．化学反应中的能量变化都只以热能的形式表现出来解析　有些物理变化过程也有能量的变化，A错；NH4HCO3分解是吸热反应，但不加热时也能进行，B错；化学反应中的能量变化的表现形式除热能外还有光能、电能等，D错。答案　C2．(xx·河北普通高中质检)为探

2、究NaHCO3、Na2CO3与1mol·L－1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：序号液体固体混合前温度混合后最高温度①35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃②35mL水3.2gNa2CO320℃24.3℃③35mL盐酸2.5gNaHCO320℃16.2℃④35mL盐酸3.2gNa2CO320℃25.1℃下列有关说法正确的是(　　)。A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应D．

3、通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应解析　通过实验①可判断出NaHCO3溶于水吸热，通过实验①③可判断出NaHCO3与盐酸反应是吸热反应；通过实验②可判断出Na2CO3溶于水放热，通过实验②④可判断出Na2CO3与盐酸反应是放热反应。综上所述，可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应，C项正确。答案　C3．(xx·湖北八校联考)如图是反应A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＝－akJ·mol－1在反应过程中的能量变化关系图，回答下列问题。(1)正反应是________(填“放”或“吸”)热反应，Ec表

4、示的含义是________；Ec′表示的含义是________；a＝________。(2)由示意图知，反应物的总能量________(填“>”、“<”或“＝”)生成物的总能量，此反应中反应物的总键能________(填“>”、“<”或“＝”)生成物的总键能。(3)将1molA、3molB混合置于密闭容器中，能量变化的范围是________，当达到平衡时能量的实际变化为0.7akJ时，B的转化率为________。解析　因生成物的总能量低于反应物的总能量，故A(g)＋3B(g)2C(g)为放热反应，反应物的总键能小于

5、生成物的总键能；a＝E1－E2＝Ec′－Ec，该反应为可逆反应，故当有1molA、3molB恰好完全反应生成2molC时放出akJ的热量；当实际上有0.7akJ的热量放出时，表明反应物的转化率为70%。答案　(1)放　正反应的活化能　逆反应的活化能E1－E2(或Ec′－Ec)(2)>　<(3)大于0，小于akJ　70%—————[易错警示]————————————1．旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任一个过程都不是化学变化。2．计算物质中共价键的个数时要结合物质的结构，如1mol晶体硅中含2molSi—S

6、i键。1molSiO2中含4molSi—O键。题组二　反应热、燃烧热和中和热4．分别向1L0.5mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系中正确的是(　　)。A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH2<ΔH3C．ΔH1>ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＝ΔH2<ΔH3解析　混合时浓硫酸在被稀释的过程中放热；浓、稀硫酸在与Ba(OH)2反应的同时会形成BaSO4沉淀，Ba2＋、SO之间形成化学键的过程中也会放出热量。因放热反应的ΔH为负值，故

7、ΔH1<ΔH2<ΔH3。答案　B5．(xx·豫南六市联考)下列说法正确的是(　　)。A．1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9kJ·mol－1B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(1)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D．

8、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热解析　1gH2和4gO2反应时，氧气量不足，所以放出的热量小于氢气完全反应时放出的热量，即氢气的燃烧热大于142.9kJ·mol－1，A错；因为浓硫酸溶于水时放热，所以B正确；中和热是指在一定条件下强酸与强碱的稀溶液反应生成1molH2O所放出的热量，与酸和