2019-2020年高考化学二轮专题题组训练 第6讲 考点3 盖斯定律及其重要应用（含解析）

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1、2019-2020年高考化学二轮专题题组训练第6讲考点3盖斯定律及其重要应用（含解析）题组一　利用盖斯定律求反应焓变1．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　)。A．＋519.4kJ·mol－1B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－1解析　根据盖斯定律，由(①－②)可得：Zn(

2、s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH＝(－701.0kJ·mol－1＋181.6kJ·mol－1)＝－259.7kJ·mol－1。答案　C2．(1)[xx·全国新课标Ⅰ，28(2)]已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH1＝－23.9kJ·mol－1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－29.1kJ·mol－1乙醇异构化反应C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)ΔH3＝＋50.7kJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(

3、g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)[xx·广东理综，31(1)]用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。①1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g)ΔH1＝－47.3kJ·mol－1②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH2＝＋210.5kJ·mol－1③CO(g)1/2C(s)＋1/2CO2(g)Δ

4、H3＝－86.2kJ·mol－1反应2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)解析　(1)将题中给出的三个热化学方程式依次编号为①，②，③，根据盖斯定律，由①－②－③得：C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)　ΔH＝－45.5kJ·mol－1。(2)根据盖斯定律，可知①×4＋②＋③×2得ΔH＝4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3。答案　(1)－45.5(2)4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3题组二　利用盖斯定律书写热化学

5、方程式3．(1)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－1275.6kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0kJ·mol－1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______________________________________________________________________________________________

6、_____________________________。(2)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________

7、____________________________。答案　(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－442.8kJ·mol－1(2)2H2(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－752.1kJ·mol－14．白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。(1)已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1P(s，红磷

8、)＋O2(g)===P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol－1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________________________________________________________