2019-2020年高考化学二轮专题题组训练 第3讲 考点3 离子反应的重要应用-离子推断（含解析）

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1、2019-2020年高考化学二轮专题题组训练第3讲考点3离子反应的重要应用-离子推断（含解析）题组一　定性推断　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．(xx·南阳模拟)在某未知溶液中检验出含有Ba2＋、NO，且溶液的pH＝1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：①Al3＋、②NH、③Fe2＋、④Cl－、⑤AlO、⑥SO，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是(　　)。A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．①③④解析　溶液的pH＝1，说明为强酸性溶液，故溶液中一定不存在AlO；溶液中含有H＋、NO，显强氧化性，则一定不存在Fe2＋，溶液中含有B

2、a2＋，则一定不含有SO。答案　A2．为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是(　　)。A．原溶液中一定含有SOB．原溶液中一定含有NHC．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋解析　盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液能将SO或HSO氧化成SO，因此原溶液中可能含SO和HSO，不一定含SO；同理，NO在酸性条件下能将Fe2＋氧化成Fe3＋，因此原溶液中可能含Fe2＋，不一定含Fe3＋；实验过程加入盐酸，引入了Cl－，因此无法说明原溶液中是否存在

3、Cl－，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中一定含有NH。答案　B题组二　定量推断3．某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧、得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(　　)。A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在解析　加入过量NaOH溶液加热，产

4、生的气体为NH3，则原溶液中含有NH0.02mol。红褐色沉淀为Fe(OH)3，灼烧生成Fe2O3，Fe2O3的物质的量为0.01mol，则原溶液含Fe3＋0.02mol。溶液中含有Fe3＋，则一定不含CO；溶液中可能含有Al3＋，与过量NaOH溶液反应生成AlO。滤液中加入BaCl2生成的沉淀为BaSO4，则原溶液含SO0.02mol。根据电荷守恒，溶液中一定含有其它阴离子，则只能为Cl－，其最少为0.04mol，因此c(Cl－)≥0.4mol·L－1，B正确。原溶液中至少含有4种离子：NH、Fe3＋、SO、Cl－，AC均错误。CO一定不存在，Al3＋和K＋可能存在，D错

5、误。答案　B4．(xx·湖北五校联考)某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子H＋、K＋、Al3＋、NH、Mg2＋阴离子OH－、SO、CO、AlO将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。请回答下列问题：(1)依据图中信息将上述混合溶液中部分阴、阳离子的物质的量填入下表。离子种类Mg2＋NHSO物质的量(mol)(2)图中a＝________，b＝________。(3)溶液中还可能大量含有的离子是________。解析　Na2O2与H2O反应生成O2，二者的物质的量之比为2∶1。先看气体图像，当

6、Na2O2为8mol时，产生气体为6mol，根据反应计量关系可知生成4molO2和2molNH3，利用原子守恒得出NH为2mol，其结合的OH－为2mol，即消耗1molNa2O2，故b点对应的值为7。再看沉淀曲线，最终沉淀为3molMg(OH)2，利用原子守恒得出Mg2＋为3mol，沉淀最大值为5mol，利用原子守恒得出Al3＋为2mol，当沉淀达到最大值时消耗OH－为3mol×2＋2mol×3＝12mol，需要6molNa2O2，但当沉淀达到最大值时消耗7molNa2O2，说明有1molNa2O2与H2O反应生成的OH－被H＋消耗，H＋的物质的量为2mol，由此可知a＝

7、1。根据离子的性质确定不含有CO、AlO和OH－，根据电中性原则可知一定含有SO。不能确定溶液中是否含有K＋，因此SO的物质的量应大于或等于8mol。答案　(1)3　2　≥8　(2)1　7　(3)钾离子(或K＋)—————[失分防范]————————————1．注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。2．根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。3．注意离子共存问题(1)离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸、碱性、氧化性、还原性)与离子的性质；(2)推断出的离子是否能共存于同一溶液中；