2019-2020年高考化学复习 第二章 化学反应和能量提升训练（含解析）新人教版必修2

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1、2019-2020年高考化学复习第二章化学反应和能量提升训练（含解析）新人教版必修21．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3。在10s内的浓度由5mol／L降至4mol／L下列说法正确的是（）A．用表示的化学反应速率为0．1mol／(L·s)B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，、中至少有一种物质浓度降为零2．已知：25℃、101kPa时，（1）12g石墨不完全燃烧生成CO，放出110.5kJ热量，CO继续燃烧又放出283.0kJ热量；

2、（2）金刚石燃烧的热化学方程式为：C（金刚石，s）+O2(g)CO2(g)；△H=－395.0kJ·mol－1.下列说法中正确的是（）A．由石墨制备金刚石是放热反应B．等质量时，金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低C．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=－283.0kJ·mol－1D．石墨燃烧的热化学方程式为：C（石墨，s）+O2(g)=CO2(g)；△H=－393.5kJ·mol－13．反应E+F=G在温度T1下进行，反应M+N=K在温度T2下进行，已知T1>T2，且E和F的浓度均大于M和N的

3、浓度（其它条件相同），则两者的反应速率（）A．前者大B．后者大C．一样大D．无法判断4．下列反应中属于吸热反应的是：（）A．甲烷燃烧B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应C．铝片与盐酸反应D．氧化钙与水反应5．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2=2SO3(g)，△H=-197kJ/mol。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是（）A．Q＝197kJB．Q＜197×2kJC．Q＜197kJD．Q＞197kJ6．将0.6molA和0．5molB充入0.4L

4、密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1，下列结论正确的是（）A．A、B均转化了20%B．m值为1C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1mol·L－1·min－1D．平衡时混合物总物质的量为1mol7．向绝热恒容密闭容器中只通入A（g）和B（g），在一定条件下使反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）；△H=QkJ/mol达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如题12图所示．下列

5、说法正确的是（）A．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H也增大B．反应物的浓度：a点小于b点C．反应在c点达到平衡D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率将减小8．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是（）A．通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动B．增加X的物质的量，混合气体的密度减小C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍9．根据下列反应事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋

6、2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，Y电极反应为Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性强弱顺序为（）A．X>Z>Y>WB．Z>W>X>YC．Z>Y>X>WD．Z>X>Y>W10．将4molA气体和2molB气体在2L的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）2C（气）；△H<0，经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动

7、，同时化学平衡常数K也减小；③2s时物质A的转化率为70％④达到平衡状态时，增加A物质的量A和B转化率都提高。⑤当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态；其中正确的是（）A．①③B.①②C.②③D.③④11．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝akJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/minn/mol0102040

8、50T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列说法不正确的是（）A．10min内，T1时υ(CH4)比T2时小B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0D．平衡常数：K(