2019-2020年高考化学一轮复习跟踪检测（20）

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1、2019-2020年高考化学一轮复习跟踪检测（20）1.(xx·泉州模拟)将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起(　　)A.CH3COOH电离程度变大B.溶液pH减小C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(H+)减小【解析】选D。CH3COOHCH3COO-+H+，当加水稀释时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大；当加入少量CH3COONa晶体时，使c(CH3COO-)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H+)减小，pH增大，导电能

2、力增强。【加固训练】25℃时，0.1mol·L-1稀醋酸加水稀释，下图中的纵坐标y可以是(　　)A.溶液的pHB.醋酸的电离平衡常数C.溶液的导电能力D.醋酸的电离程度【解析】选C。0.1mol·L-1稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H+)增大，但c(H+)减小，因此pH增大，A错、D错；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C对。2.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ON+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　)①NH

3、4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热A.①②③⑤　　　　　　　　B.②③C.③D.③⑤【解析】选C。若在氨水中加入NH4Cl固体，c(N)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)减小，①不合题意；硫酸中的H+与OH-反应，使c(OH-)减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH-)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH-)减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH-)增大，⑤错。3.(xx·衡水模拟)室温下，

4、HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol·L-1，pH依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是(　　)A.H2B的酸性比HA的强B.当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1mol·L-1时，Na2B溶液的pH最大C.HA和H2B一定是强酸D.溶液中B2-、HB-、A-均能与强酸反应，也能与强碱反应【解析】选B。HA是一元酸、H2B是二元酸，浓度都是0.1mol·L-1，溶液pH均大于1，故HA、H2B都是弱酸，C错误；由于H2B的pH(2.0)比HA的pH(1.5)还大，故酸性：HA>H2B，A错误；因H2B的电离能力更小，故同浓度时电

5、离程度：HA>H2B>HB-，水解能力：A-

6、COO-CH3COOH，而醋酸中由于c(CH3COO-)增大，电离平衡左移，两溶液中c(H+)均减小，pH均增大，故A项正确；当温度都升高20℃后，醋酸电离平衡右移，c(H+)增大，pH减小，盐酸的pH不变，B项不正确；加水稀释后，两溶液的c(H+)均减小，故pH均增大，C项不正确；醋酸浓度大，等体积时CH3COOH的物质的量多，与足量的锌反应产生的H2多，故D项不正确。5.(xx·青岛模拟)某研究性学习小组探究强碱和不同酸的中和反应，过程如下：(1)实验步骤：①分别配制浓度均为0.1mol·L-1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。配制过

7、程中用到的玻璃仪器有量筒、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、________。②在锥形瓶中加入10mL0.1mol·L-1的HCl溶液和2～3滴酚酞试液，在25.00mL________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。③向锥形瓶中滴入NaOH溶液，不断振荡，接近估算的NaOH溶液用量附近时，减慢滴加速度，逐滴加入，等滴下一滴NaOH溶液，锥形瓶内溶液颜色变红，且半分钟内不褪色时，停止滴定。④利用计算机绘制pH变化图。用0.1mol·L-1的CH3COOH溶液代替HCl溶液重复上述②～④的实验

8、操作。(2)结果分析：20℃时，用NaOH溶液分别滴定HCl、CH3COOH溶液的pH变化曲线如下。根据上述曲线回答下列问