2019-2020年高考化学一轮复习跟踪检测（11）

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1、2019-2020年高考化学一轮复习跟踪检测（11）1.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　)①CuS　　②FeS　　③SO3　　④H2S　　⑤FeCl2A.①③⑤　　　B.①②③⑤　　C.①②④⑤　　D.全部【解析】选A。2Cu+SCu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S+O2SO2，二者不能直接化合生成SO3；2Fe+3Cl22FeCl3，二者不能直接化合生成FeCl2。【加固训练】硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙

2、、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是(　　)A.SO3　H2SO4　H2SO3　H2S　SB.SO2　H2SO3　H2SO4　SO2　SO3C.SO3　H2SO4　H2SO3　SO2　Na2S2O3D.SO2　H2SO3　H2SO4　H2S　S【解析】选D。硫黄在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得溶液H2SO3，向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在丙里加入Na2S生成气体H2S，把H2S通入H2SO3得到沉淀S。2.(xx·济宁模拟)下列推断合理的是(　　)A.某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，

3、则原溶液中一定有SB.单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素C.浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有S【解析】选B。若溶液中有S也会出现此现象，A项错误；浓硫酸有强氧化性，和Cu加热才可发生剧烈反应，C项错误；可能受到Ag+影响，生成AgCl沉淀，D项错误。3.(xx·兰州模拟)下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是(　　)A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)

4、C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D.浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)【解析】选B。A项，浓硫酸质量增大，是因为吸收了空气中的水分，体现了浓硫酸的吸水性；B项，Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸既表现酸性，又表现强氧化性；C项，浓硫酸使蔗糖脱水碳化，表现了脱水性；D项，浓硫酸干燥气体，体现了浓硫酸的吸水性。4.下列说法正确的是(　　)A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B.SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增

5、强漂白效果C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应D.SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色【解析】选D。SO2的漂白性是因为SO2和有色物质反应生成不稳定的物质；氯水的漂白性是利用HClO的强氧化性；活性炭的漂白性是利用其吸附作用；SO2还有还原性，可以使溴水、酸性KMnO4溶液褪色。A项，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性，A项错；B项，当SO2与Cl2按1∶1通入时，发生反应：SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO4，失去了漂白性，B项错；C项，活性炭的

6、吸附作用使有色物质褪色；D项，由于SO2与品红生成的无色物质不稳定，受热时又生成了品红，故又变为红色。【易错提醒】解答本题的常见误区(1)SO2能使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，但SO2不能漂白酸碱指示剂。(2)并非所有与SO2反应的褪色都表现SO2的漂白性，如SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色表现了SO2的酸性氧化物的性质；SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色表现了SO2的还原性。5.(xx·德州模拟)浓硫酸具有以下A～F的性质：A.酸性B.高沸点难挥发C.吸水性D.脱水性E.强氧化性F.溶于水放出大量热(1)浓硫酸与铜共热发生

7、反应的化学方程式为___________________________。浓硫酸在该实验中表现的性质有__________(用“A”“B”“C”“D”“E”“F”填空，下同)。(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为____________________________________________。硫酸在该反应中表现的性质是________________________________________。(

8、3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：___________________________________________