2019-2020年高考化学总复习非选择题系列练题(VI)

《2019-2020年高考化学总复习非选择题系列练题(VI)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高考化学总复习非选择题系列练题(VI)1．某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：实验1：取10mL无色溶液，滴加过量稀盐酸无明显现象。实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。实验3：取实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。回答下列问题：（1）原溶液中不存在的离子是__________，存在的离子是_____________

2、___。（2）实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为____________________________。（3）根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度_______。【答案】CO32－、Cu2+、Fe3+Mg2+、Ba2+、Cl－H＋＋OH－＝H2O1mol/L【解析】溶液无色，则不含有色离子Cu2+、Fe3+；实验1，取无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象，则不0.58g，说明溶液中一定含有Mg2+。根据上述分析，原溶液中不存在的离子为CO32－、Cu2+、Fe3+；存在的离子有Mg2+、Ba2+、Cl－；（2）实验3中，图象中OA段反

3、应是NaOH中和盐酸，离子方程式为：H++OH−=H2O；（3）m[Mg(OH)2]=0.58g，n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.01mol，溶液体积为10mL，所以c（Mg2+）=1mol/L。2．Fe3+具有较强的氧化性，能氧化SO2。为验证该反应，用1mol·L-1FeCl3溶液与SO2进行实验。（1）Fe3+氧化SO2的反应表示为M。向黄色FeCl3溶液中通入SO2后，预期的实验现象是__________（2）用如下图所示装置进行实验。①将A装置加热，反应的化学方程式是____________②A中产生的气体通入B中后，溶液变为

4、红色。为证明B中Fe3+氧化了SO2，进行如下两个实验方案的实验：I取B中红色溶液，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，Fe3+与SO2发生氧化还原反应的离子方程式是____________。II取B中红色溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，证明B中Fe3+氧化了SO2。比较I和II实验方案，哪个方案更好，理由是___________。（3）已知：B中溶液变红的反应：Fe3+＋6SO2Fe(SO2)63+（红色）K=1表示为N证明该反应是可逆反应的实验操作是___________。（4）向1mol·L-1FeCl3溶液通入足量SO2，

5、溶液很快变为红色；停止通入SO2，静置；15分钟后溶液逐渐变为黄色；60分钟后变为浅绿色。说明B中既发生反应M，也发生了反应N。结合反应速率和平衡移动原理解释溶液很快变红，最终变浅绿的原因____________。【答案】黄色溶液逐渐转化为浅绿色2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+采用铁氰化钾检验二价铁更好，如果是检验硫酸根的话，存在空气中氧气氧化溶液中+4价硫的干扰取红色溶液，加入过量的NaOH溶液，充分混合，静置，上层清液为无色，证明反应N是可逆反应反应M和反应N相比，反应N的反应速率更快，所以先观察到红色，反应M的反

6、应速率慢，但是限度更大，在反应N达平衡后，反应M建立平衡过程中，不断消耗Fe3+和SO2是使反应N平衡左移，最终溶液呈现浅绿色【解析】(1)FeCl3溶液呈黄色，被SO2还原后生成Fe2+，所以溶液的颜色由黄色逐渐变浅绿色；(2)①根据实验的要求，在A装置中产生的SO2通入B中与FeCl3溶液反应，所以A中试管内是浓硫酸被空气氧化为硫酸，在加入BaCl2溶液后，即可生成白色沉淀，因此有白色沉淀生成不能确定是Fe3+氧化了SO2，所以采用I方案更好，因为铁氰化钾检验二价铁，可排除空气中氧气氧化溶液中+4价硫生成SO42-的干扰；(4)根据题目的叙述

7、可推出，反应N的速率比反应M更快，所以先观察到溶液变红色；但停止通入SO2，静置15分钟后溶液逐渐变为黄色，说明反应N向左进行了，即反应N是可逆的，更重要的是说明反应M进行的程度很大，Fe3+不断氧化SO2，使Fe3+和SO2的浓度减小，导致反应N的平衡不断向左移动，最终Fe3+被SO2还原为Fe2+使溶液呈浅绿色。点睛：本题一定要全面阅读题目的叙述，特别是第3、4两问，然后分析其中的时间含义，“很快、15分钟、60分钟”，说明两个反应进行的有快慢之分，经过思考就能正确解答。3．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种位于不同短周期的元素，可以两

8、两形成多种原子个数比为1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物有两种属于离子化合物．A、B的原子序数之和是元素D的一半．B既是蛋白