2019-2020年高考化学一轮复习 第七章 排查落实练六 化学反应速率与化学平衡

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1、2019-2020年高考化学一轮复习第七章排查落实练六化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率与化学平衡正误判断题(一)化学反应速率正误判断1．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质。(　　)2．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。(　　)3．可逆反应达到平衡，反应就不再进行。(　　)4．增大反应物浓度，化学反应速率一定加快。(　　)5．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快。(　　)6．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快。(　　)7．其他条件不变，温度越高，反应速率越快。(　　)8．正反

2、应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。(　　)9．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量。(　　)10．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。(　　)11．5mol·L－1·s－1的反应速率一定比1mol·L－1·s－1的反应速率大。(　　)12．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。(　　)答案：1.√　2.√　3.×　4.×　5.×　6.×7．√　8.×　9.×　10.×　11.×　12.√(二)化学平衡正误判断1

3、．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。(　　)2．在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B转化率都变小。(　　)3．在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大。(　　)4．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。(　　)5．平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大。(　　)6．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0达到平衡后，改变条件，判断下列说法是否正确。(1)保持体积不变，充入N2，平衡向正反应方向移动，其转化率增大。(　　)(2)保持体积不变，充入

4、NH3，则NH3的体积分数减小。(　　)(3)保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，N2、H2的转化率均增大，其体积分数均减小，NH3的体积分数增大，N2、H2的浓度增大，NH3的浓度减小。(　　)7．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少C(s)的量平衡不移动。(　　)8．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。(　　)9．对于C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条

5、件下，均能作为达到化学平衡状态的标志。(　　)10．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和I2(g)＋H2(g)2HI(g)反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态。(　　)11．对于I2(g)＋H2(g)2HI(g)反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI的百分含量保持不变。(　　)12．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，其平衡常数为K＝。(　　)13．H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K1，HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡常数为K2，则K1·K2＝1。

6、(　　)14．化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物的转化率越大；化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小。(　　)15．化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大。(　　)答案：1.×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.(1)×(2)×　(3)×　7.√　8.×　9.√　10.×　11.√　12.×　13.×　14.√　15.×二、化学反应速率与化学平衡简答题1．压强改变，反应速率是否一定改变？答案：不一定。①对于固体和纯液体参加

7、的反应，压强对其体积的影响很小，固体和纯液体的浓度可看作不变。压强对无气体参加的化学反应的速率无影响；②一定温度下，对于有气体物质参与的化学反应，若保持反应容器体积不变，充入与反应无关的气体，体系压强增大，但原有气体物质的浓度不变，化学反应速率不变。2．固体或纯液体的浓度是一个常数，因此在任何情况下都不会影响化学反应速率。这种说法是否正确？为什么？答案：这种说法不正确。固体或纯液体的浓度是一个常数，因此改变固体或纯液体的量不会影响化学反应速率。但是对于固体而言，其颗粒的大小影响反应物接触面积的大小，也就会影响单位时间内发生有效碰撞的次数，因而影响化

8、学反应速率，颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快。3．对已达平衡的可逆反应，当减小生成物浓度时，平衡向正反应方向移动，正反