资源描述：
《2019高考化学一轮复习练习： 排查落实练9 化学反应速率 化学平衡 正误判断练习 新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、排查落实练九 化学反应速率 化学平衡一、正误判断(一)化学反应速率部分1、参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素.( )答案 √2、化学反应达到最大限度时,正逆反应速率也达到最大且相等.( )答案 ×3、催化剂能降低化学反应的活化能,加快反应速率,提高生产效率.( )答案 √4、用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快.( )答案 √5、不管什么反应,增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率.( )答案 ×6、同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规
2、律.( )答案 ×7、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率.( )答案 ×8、同种物质单位时间内的浓度变化大,则化学反应速率就快.( )答案 √9、对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率.( )答案 √10、向有气体参加的反应中通入惰性气体,正逆反应速率均不变.( )答案 ×11、升高温度,只能增大吸热反应的反应速率.( )答案 ×12、100mL2mol·L－1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变.( )答案 ×13、
3、二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢.( )答案 ×14、5mol·L－1·s－1的反应速率一定比1mol·L－1·s－1的反应速率大.( )答案 ×15、固体和纯液体的浓度是固定的,增加固体或纯液体的用量,反应速率保持不变.( )答案 √(二)化学平衡部分1、可逆反应达到平衡,反应就不再进行.( )答案 ×2、正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动.( )答案 ×3、正反应速率越大,反应物的转化率越大.( )答案
4、 ×4、对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应,在一定条件下达到平衡,增加或减少C(s)的量平衡不移动.( )答案 √5、对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均不能作为达到化学平衡状态的标志.( )答案 ×6、对于C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均能作为达到化学平衡状态的标志.( )答案 √7、对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和I2(g)＋H2(g)===
5、2HI(g)反应,在恒温恒容条件下,当压强保持不变时,均能说明上述反应达到化学平衡状态.( )答案 ×8、对于I2(g)＋H2(g)2HI(g)反应,加入催化剂或缩小体积均能缩短达到平衡所用时间,但HI的百分含量保持不变.( )答案 √9、对于反应2NO2(g)N2O4(g),当气体颜色不变时,达到化学平衡状态.( )答案 √10、在恒容条件下,有两个平衡体系:A(g)2B(g)；2A(g)B(g),都增加A的量,A的转化率都变小.( )答案 ×11、在一定条件下,平衡向正反应方向移动,
6、正反应速率变大.( )答案 ×12、由温度或压强改变引起的平衡正向移动,反应物的转化率一定增大.( )答案 √13、平衡向正反应方向移动,反应物的转化率都增大.( )答案 ×14、对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,平衡后,改变条件,判断下列说法是否正确.(1)保持体积不变,充入N2,平衡向正反应方向移动,其转化率增大.( )(2)保持体积不变,充入NH3,则NH3的体积分数减小.( )(3)保持温度不变,压缩体积,平衡向正反应方向移动,N2、H2的转化率均增大,其体积分数均减小
7、,NH3的体积分数增大,N2、H2的浓度增大,NH3的浓度减小.( )答案 (1)× (2)× (3)×15、工业生产中,只有提高转化率才会提高生产效益,与反应速率无关.( )答案 ×16、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g),反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5.( )答案 √17、对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应,其平衡常数K＝.( )答案 ×18、H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为
8、K1,HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡常数为K2,则K1·K2＝1.( )答案 ×19、化学平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高,化学平衡常数越大.( )答案 ×20、K＝,温度升高,K增大,则CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH>0.( )答案 ×21、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为2NH3(g)
