2019-2020年高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化基次5氧化还原反应方程式的配平及计算基次时练

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1、2019-2020年高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化基次5氧化还原反应方程式的配平及计算基次时练1．将1.95g锌粉加入200mL0.1mol·L－1的MO溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是(　　)A．M2＋　　　　　　　　B．MC．M3＋D．MO2＋解析：选A　恰好完全反应时，1.95g(0.03mol)Zn失去0.06mol电子，则0.02molMO得到0.06mol电子，设还原产物中M元素的化合价为＋n，则0.02×(5－n)＝0.06，解得n＝2，A项符合题意。2．(xx·石

2、家庄质检)一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程为NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为(　　)A．5∶3　B．5∶4C．1∶1　D．3∶5解析：选A　在反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，一部分氮元素由－3价升高为0价，被氧化，一部分氮元素由＋5价降低为0价，被还原，还有一部分氮元素的化合价未改变。根据电子转移守恒，可知被氧化与被还原的氮原子个数之比为(5－0)∶[0－(－3)]＝5∶3，本题选A。3．(xx·南京统考)NaNO2是一种食品添

3、加剂，过量摄入能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(　　)A．该反应中NO被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D．中的粒子是OH－解析：选C　Mn化合价：＋7→＋2，N化合价：＋3→＋5，N的化合价升高，则配平后的化学方程式为：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O，由此可知C正确。4．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后

4、溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为(　　)A．1∶1B．5∶16C．2∶3D．3∶2解析：选B　设反应中生成3molFe2＋、2molFe3＋，则转移电子的物质的量为3mol×2＋2mol×3＝12mol，根据得失电子守恒，由4H＋＋NO＋3e－===NO↑＋2H2O可知，反应中被还原的HNO3是4mol，与Fe2＋、Fe3＋结合的NO的物质的量为3mol×2＋2mol×3＝12mol，所以参加反应的n(Fe)＝5mol，参加反应的n(HNO3)＝1

5、6mol，故本题选B。5．在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为NOx＋CON2＋CO2(未配平)，下列关于此反应的说法中正确的是(　　)A．该反应中化合价变化的只有N元素B．当x＝2时，每生成1molN2，转移电子为4molC．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3∶2D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1时，NOx中氮元素的化合价为＋2价解析：选D　A项，分析可知C元素的化合价由＋2变为＋4，错误；B项，x＝2时，每生成1molN2，有2molN由＋4变为0价

6、，转移电子为8mol，错误；C项，N2中为三键，CO2中为两个双键，应为3∶4，错误；D项，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1时，为NO，即氮元素化合价为＋2，正确。6．(xx·大连重点中学联考)已知：S2O和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O在一定条件下可把Mn2＋氧化成MnO，若反应后S2O生成SO；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则S2O中的n值和S元素的化合价是(　　)A．2，＋6　　　　　　　　B．2，＋7C．4，＋6D．4，＋7解析：选A　首先，根据S的最高化合价为＋

7、6即可排除B、D项。Mn2＋被氧化成MnO，Mn元素的化合价由＋2升高至＋7，Mn2＋为还原剂，已知S2O中含有过氧键，反应后生成SO，过氧键中氧元素化合价降低，S2O为氧化剂，结合S2O与Mn2＋的离子数之比为5∶2，可写出离子方程式：8H2O＋5S2O＋2Mn2＋===2MnO＋10SO＋16H＋，根据电荷守恒得－5n＋2×2＝(－1)×2＋(－2)×10＋1×16，解得n＝2，故选A。7．(xx·武汉期末)某含Cr2O的含铬废水用硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]处理，反应中铁元素和

8、铬元素(＋3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　)A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)molB．处理废水中Cr2O的物质的量为molC．反应中发生转移的电子的物质的量为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x＝y解析：选A　根据铁原子守恒可知，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1＋y)mol，又由FeO·F