高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 5 氧化还原反应的计算及方程式的配平课时作业 新人教版

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1、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争氧化还原反应的计算及方程式的配平[基础题组]1．(2017·宁夏银川质检)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的记载，银针验毒的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是(　　)A．X的化学式为Ag2SB．银针验毒时，空气中的氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂

2、D．每生成1molX，反应转移2mole－解析：A项，根据原子守恒，X为Ag2S，正确；B项，银失电子，空气中的氧气得电子，正确；C项，根据化合价的变化可知，H2S中的各元素化合价没有发生变化，不是还原剂，错误；D项，4molAg参与反应时失去4mol电子生成2molX，则每生成1molX，反应转移2mole－，正确。答案：C2．(2017·河北石家庄质检)一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为(　　)A．5∶3　

3、B．5∶4C．1∶1D．3∶5解析：在反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，一部分氮元素由－3价升高为0价，被氧化，一部分氮元素由＋5价降低为0价，被还原，还有一部分氮元素的化合价未改变。根据电子转移守恒，可知被氧化与被还原的氮原子个数之比为(5－0)∶[0－(－3)]＝5∶3，本题选A。答案：A3．(2017·河北衡水期末)NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(　　)A．该

4、反应中NO被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.中的粒子是OH－解析：Mn化合价：＋7→＋2，N化合价：＋3→＋5，N的化合价升高，被氧化，在酸性条件下，消耗H＋，pH增大，A、B、D三项均错误。答案：C4．(2017·陕西师大附中期中)对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是(　　)A．转移0.5mol电子B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2C．参加

5、反应的HCl为0.8molD．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8解析：配平后各物质的化学计算数分别是2、16、2、2、5、8。从方程式知2molKMnO4参加反应，消耗HCl16mol，转移电子10mol，当有0.1molKMnO4参加反应时，参加反应的HCl为0.8mol，转移0.5mol电子，A、C正确；由反应知氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，物质的量之比为5∶2，B正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5，D错误。答案：D5．等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，氧化产物为Cu2＋或SO，还

6、原产物为NO。消耗硝酸的量最多的是(　　)A．CuB．Cu2OC．CuSD．Cu2S解析：设固体的物质的量均为1为充分发动群众积极参与到扫黑除恶工作中来，束城镇通过由包片班子成员、包村干部、村书记召开各村群众大会广泛宣传动员、公布全镇扫黑除恶举报电话、邮箱和纪委举报等方式，增强人民群众通黑恶势力做斗争的决心，在全镇范围内营造了全民扫黑除恶的浓厚氛围为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精

7、神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争mol，根据得失电子守恒和硝酸铜的组成计算消耗HNO3(包括表现氧化性和表现酸性的HNO3)物质的量。A项，n(HNO3)＝2mol＋mol＝mol。B项，n(HNO3)＝2mol×2＋mol＝mol。C项，1molCuS转化为CuSO4时，消耗n(HNO3)＝mol。D项，1molCu2S转化为Cu(NO3)2和CuSO4，消耗n(HNO3)＝2mol＋mol＝mol。本题选D。答案：D6．(2017·甘肃兰州调研)在酸性溶液中，下列物质氧化KI溶液时，自身发生

8、如下变化：甲：KIO3(IO→I2)；乙：H2O2(H2O2→H2O)；丙：FeCl3(Fe3＋→Fe2＋)；丁：K2Cr2O7(Cr2O→Cr3＋)。用浓度均为0.1mol·L－1的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液，所需体积的大小顺序为(　　)A．甲>乙>丙>丁B．乙>丙>丁>甲C．丁>甲>乙>丙D．丙>乙>甲>丁解析：氧化等量的KI，需要等浓度的氧化剂体积越大，相同物质的量的氧化剂得到的电子越少；1mol题中氧化剂与