2019-2020年高考化学 专题专项训练（四）速率、平衡图像题

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1、2019-2020年高考化学专题专项训练（四）速率、平衡图像题1．在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有关说法一定正确的是(　　)A．上述反应的ΔH>0B．压强p1>p2>p3>p4C．1100℃该反应的平衡常数为64D．压强为p4时，在Y点：v(正)

2、图中有a、b、c三点，则下列描述正确的是(　　)A．该反应是放热反应B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法D．c点v正＜v逆3．可逆反应2M(g)＋N(g)2X(g)，根据表中的数据可判断选项中图像错误的是(　　)压强M的转化率温度p1(MPa)p2(MPa)400℃99.6%99.7%500℃96.9%97.8%4．反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是(　　)A

3、．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加5．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g)===2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是(　　)A．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c>b>aB．若T2>T1，则正反应一定是放热反应C．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>cD．若T2>T

4、1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb6．(xx·临沂二模)T0℃时，在2L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是(　　)A．该反应的正反应是吸热反应B．T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083mol·L－1·min－1C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D．T1℃时，若该反应的平衡常数K＝50，则T1＜T07．(xx·盐城模拟)甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)

5、HCHO(g)＋H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示(已知反应在1L的密闭容器中进行)。下列有关说法正确的是(　　)A．脱氢反应的ΔH＜0B．600K时，Y点甲醇的v逆＜v正C．从Y点到Z点可通过增大压强D．在t1K时，该反应的平衡常数为8.18．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．温度：T1>T2>T3B．正反应速率：v(a)>v(c)　v(b)>v(d)C．平衡常数：K(a)

6、>K(c)　K(b)＝K(d)D．平均摩尔质量：M(a)M(d)9．如图所示表示两个常见的固氮反应：①N2＋3H22NH3和②N2＋O22NO的平衡常数(lgK)与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是(　　)A．反应②为放热反应B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大10．在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是(　　)A．依据图a可判断该反应的正

7、反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>011．(xx·成都模拟)可逆反应N2＋3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________

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