2019-2020年高考化学一轮复习 10.4定量分析型实验题课时作业

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1、2019-2020年高考化学一轮复习10.4定量分析型实验题课时作业1．碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：Ⅰ.废铜屑制硫酸铜方案1：将浓硫酸加入到盛有废铜屑的大试管中加热，充分反应后过滤得到硫酸铜溶液方案2：将铜屑在空气中充分灼烧，残留固体溶于稀硫酸Ⅱ.碱式碳酸铜的制备①向大试管中加入Na2CO3溶液和CuSO4溶液；②水浴加热到70℃左右；③用0.4mol/L的氢氧化钠溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤；④用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品。请回答下列问题：(1)制备硫酸铜的最佳方案为

2、________，原因是________________________________________________________________________。(2)步骤③过滤后，滤液中有SO，检验SO的方法为________________________________________________________________________。(3)步骤④用热水洗涤的目的是________________________________________________________________________。(4)可用如下方法测定碱式碳酸铜的组成

3、：灼烧法：取34.6g纯净物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬质试管中灼烧，将气体产物依次通过足量的浓硫酸、足量的碱石灰，完全吸收后浓硫酸增加1.8g，碱石灰增加8.8g。利用上述数据推算碱式碳酸铜的化学式：__________。解析：　(1)方案1和方案2相比较，方案1产生污染气体，且生成相同物质的量的硫酸铜，方案1消耗原料多。(2)检验硫酸根应先加入盐酸，排除CO、SO以及Ag＋的干扰，再加入氯化钡，有白色沉淀生成则含有SO。(3)热水洗涤的目的是洗去沉淀表面附有的可溶性离子。(4)浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳。根据n(H2O)＝＝0.1mol、n(CO2)＝＝0

4、.2mol，可得＝，故碱式碳酸铜的化学式为Cu(OH)2·2CuCO3。答案：　(1)方案2　无污染、节约原料(2)取滤液少许，加入盐酸无明显现象，加入氯化钡有白色沉淀生成(3)除去产品表面杂质(4)Cu(OH)2·2CuCO32．热重分析法是程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术。现有一CaC2O4·nH2O试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重(TG)曲线。(1)图中曲线上有三个失重台阶，分别表示加热过程中依次发生了三个反应。根据第1步反应的失重数据计算试样CaC2O4·nH2O中的n值(精确到整数)为__________。(2)根

5、据第2步反应的失重数据推测第2步反应的化学方程式为______________；观察曲线说明氧气存在时有利于第2步反应进行，原因是______________。(3)第3步反应中释放的气体产物是________________。观察曲线可判断出，氧气存在时不利于第3步反应进行，可能原因是____________。解析：　(1)根据图像可知，第一个台阶为脱水过程，即质量的减少值为分子中水的质量。即＝，n＝1。(2)由(1)计算可知CaC2O4的物质的量为0.1mol，第二个台阶后质量为10g，说明生成的固体的摩尔质量为100g·mol－1，因此确定为CaCO3，根据质量守恒得

6、另一种生成物为CO。(3)第三个台阶生成的固体的摩尔质量为56g·mol－1，所以确定为CaO，则分解反应为CaCO3CaO＋CO2↑。答案：　(1)1(2)CaC2O4CaCO3＋CO↑　氧气可跟CO反应，促使草酸钙分解向正向进行(3)CO2　氧气存在时第二步反应产生的CO2会抑制CaCO3CaO＋CO2↑进行3．某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：(1)测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定

7、管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为__________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为____________。(2)测定NO的体积①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是______________。②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是______________(填各导管口编号)。③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作________。(3)气体成分分析若实验测得NO的体积为11