2019-2020年高考化学 化学实验停课练笔

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1、2019-2020年高考化学化学实验停课练笔1．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。(1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：编号实验目的碳粉／g铁粉／g醋酸／g①为以下实验作参照0.52.090.0②醋酸浓度的影响0.5___36.0③_________0.22.090.0(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发

2、生了_______腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了________（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是_____________。(3)该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：______________；2．用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代

3、表电压值：）序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ix≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2IIa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIb＞x＞0无明显变化无Fe3+、无Cl2(1)I中，Fe3+产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式_____。(2)由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_____性。(3)II中虽未检测出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照

4、实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVa＞x≥c无明显变化有Cl2Vc＞x≥b无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是________mol/L。②与II对比，得出的结论（写出两点）：_________、_________。3．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用右图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上放略显

5、浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭            从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸尚未发现白色沉淀溶解(1)C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。(2)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气中成分共同作用，乙认为是只有白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_

6、______;乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。②进行实验，B中现象：甲观察到大量白色沉淀，乙观察到少量白色沉淀。检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_____。(4)合并(3)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_____________。参考答案1．(1)编号实验目的碳粉/g碳粉/g醋酸/g②2.0③碳粉质量的影响(2)吸氧腐蚀还原反应O2+2H2O+4e-=4OH(3)反应放热，温度升高2．(1

7、)2Cl－2e－=Cl2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；(2)还原(3)①0.2③通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl－放电3．(1)BaSO4   还原(2)2NO+O2=2NO2；(3)①通N2一段时间，排除装置的空气    饱和的NaHSO3溶液②甲：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋；白雾的量要远多于装置中氧气的量(4)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀