2019-2020年高二（承智班）上学期周练（7.8）化学试题 含答案

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1、2019-2020年高二（承智班）上学期周练（7.8）化学试题含答案一、单选题：共16题每题3分共48分1．鉴别Cl﹣、Br﹣、I﹣可以选用的试剂是（）A．碘水，淀粉溶液B．溴水，四氯化碳C．淀粉，KI溶液D．硝酸银溶液，稀HNO32．用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（）A．1.0mol/L，20mLB．0.5mol/L，40mLC．0.5mol/L，80mLD．1.0mol/L，80mL3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．

2、用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4．用我们日常生活中的食用白醋（醋酸浓度约为1mol•L﹣1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．经检验白醋中c（H+）约为0.01mol•L﹣1D．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出5．对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3•H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（）A

3、．弱电解质：④、⑦B．电解质：①、③、④、⑦C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧D．强电解质：①、③、④6．下列说法中错误的是（）A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈7．下列说法不正确的是（）A．在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高B．所有碱金属均为银白色C．同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高D．液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存8．下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（）9．进行化学实验、观测实验现象，通过分析、推理得出正

4、确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是（）A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性B．在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明AgNO3的还原性比Zn（NO3）2强C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D．浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有强氧化性10．把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）⇌xM（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述不正确的是（）A．P的平均反应速率为0.15mol

5、/（L•min）B．Q的平衡浓度为1mol/LC．Q的转化率为25%D．x等于211．短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等．下列说法正确的是（）A．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞QC．Z﹑W﹑Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化

6、合物的化学键类型相同12．反应A2+B22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热13．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t

7、1)：下列说法正确的是A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n(CO2)＝0.40molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，△H增大D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应14．相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g