2012届高考化学一轮复习课件：第18讲化学反应与能量变化新课标

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1、第六单元　化学反应与能量知识框图第六单元│知识框图第六单元│使用建议使用建议►　内容特点1．反应热、燃烧热、中和热和焓变等基本概念，学生理解起来有一定的难度。热化学方程式是反应热计算的基础，热化学方程式的书写是个难点。2．反应热的计算是本单元的重点，计算反应热的方法有多种，重要的就是利用盖斯定律进行计算。化学新能源是化学与STSE的结合点。►　编写思路1．在本单元的内容编排时，对吸热反应、放热反应、反应热的知识进行了整合，并对吸热反应、放热反应进行了总结。第六单元│使用建议热化学方程式的书写与理解，是本单元

2、的重点、难点，编排时用了一个探究点对其进行了详尽的阐述。2．盖斯定律、反应热的计算是近几年高考中的常客，是本单元的另一个重点、难点，编排时将反应热计算常见的方法进行了整理，便于学生理解应用。►　教学建议1．本部分知识属于化学基本理论部分，理论性强，比较抽象，学生学习与掌握都有一定的难度，但又是高考中必考内容，非常重要。复习时，一定要引导学生从概念的内涵与外延上多方位地理解，对常见的吸热反应、放热反应进行理解与记第六单元│使用建议忆，对热化学方程式要牢牢抓住书写原则进行书写或判断。2．盖斯定律、反应热的计算是

3、中学化学反应的重点和难点之一，在教学时通过训练使学生掌握常见的方法，特别是方程式的“加和法”是最常用的。►　课时安排本单元共2讲，建议4课时完成，2课时用于在课堂上互动式完成18、19讲，2课时进行测试及讲评。第18讲│化学反应与能量变化第18讲化学反应与能量变化考纲导学考纲要求命题预测1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义。1.热化学方程式的书写与正误判断。该考点是本部分知识的重点和难点，

4、也是高考的热点，一种形式是直接判断正误，另一种形式是在选择题或非选择题中结合盖斯定律书写或判断热化学方程式的正误，难度中等。2.能量转化之间的关系。该考点主要从化学键的键能和物质总能量的角度以选择判断的方式进行考查，难度中等。要点探究►　探究点一　反应热　焓变第18讲│要点探究【知识梳理】1．吸热反应与放热反应的比较判断依据放热反应吸热反应反应物总能量与生成物总能量的相对大小E反应物______E生成物E反应物______E生成物与化学键的关系生成物分子成键时释放出的总能量________反应物分子断裂时吸

5、收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量________反应物分子断裂时吸收的总能量><大于小于第18讲│要点探究判断依据放热反应吸热反应ΔH的符号ΔH<0(“－”号)ΔH>0(“＋”号)反应过程图示第18讲│要点探究判断依据放热反应吸热反应反应类型①大多数______反应②所有的______反应③酸碱中和反应④金属与酸的反应①大多数分解反应②盐的水解，电解质的电离③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应④C和CO2、C和H2O(g)的反应化合燃烧第18讲│要点探究2.反应热、焓变(1)焓(H)：用来描

6、述物质______________这一性质的一种物理量。(2)焓变(ΔH)：ΔH＝____________________________。(3)单位：___________________。(4)ΔH<0，表示______热反应；ΔH>0，表示______热反应。所具有的能量ΔH(反应产物)－ΔH(反应物)kJ·mol－1或J·mol－1放吸第18讲│要点探究【要点深化】从微观和宏观的角度理解反应热的本质图18－1第18讲│要点探究微观角度宏观角度概述图18－1中各段表示的意义概述图18－1中各段表示的意

7、义旧化学键断裂吸收的热量与新化学键生成放出的热量的差a表示断裂旧化学键吸收的热量b表示新化学键生成放出的热量c表示反应热反应物自身的能量与生成物的能量差a表示活化能b表示活化分子结合成生成物所释放的能量c表示反应热第18讲│要点探究【典例精析】例1[2010·山东卷]下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光

8、照和点燃条件下的ΔH不同第18讲│要点探究例1C本题考查了化学反应热效应及化学反应速率的相关知识，容易题。生成物的总能量可能大于反应物的总能量，也可能小于反应物的总能量，A错误；放热反应的速率可以大于也可以小于吸热反应的速率，B错误；C项是盖斯定律的应用，正确；根据盖斯定律，化学反应所吸收或放出的热量，仅决定于反应的始态和终态，而和反应是由一步或者分为数步完成无关，D错误。第18讲│要点探究[点评]化学反应表现为