2019-2020年高考化学二轮专题题组训练 第4讲 考点2 氧化还原反应四大基本规律及其应用（含解析）

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1、2019-2020年高考化学二轮专题题组训练第4讲考点2氧化还原反应四大基本规律及其应用（含解析）题组一　氧化还原反应的四大基本规律　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI－淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(　　)。A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2

2、、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2解析　依题意：①NaBiO3能将MnSO4中的Mn2＋氧化成MnO，说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的；②MnO能将H2O2氧化成O2，说明KMnO4的氧化性强于H2O2的；③H2O2能将KI氧化成I2，I2使淀粉溶液显蓝色，说明H2O2的氧化性强于I2的。答案　C2．(xx·安徽示范高中联考)将0.48gMg粉加入到500mL0.1mol·L－1的硝酸中恰好完全反应，则还原产物可能是(　　)。A．NO2B．NOC．N2O3D．NH解析　由题中数据知参加反应的Mg与硝酸物质的

3、量之比：n(Mg)∶n(HNO3)＝∶(0.5L×0.1mol·L－1)＝2∶5，根据质量守恒定律知，假设2molMg参与反应，则生成2molMg(NO3)2，所以5molHNO3中若只有1molHNO3被还原，依据得失电子守恒，还原产物为N2O，若只有0.5molHNO3被还原，还原产物为NH4NO3。答案　D题组二　信息型氧化还原反应方程式的书写与配平3．[xx·新课标全国卷Ⅱ，27(1)]氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下：工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；

4、高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是____________________________________________________________________________________________

5、____________________________________。解析　在反应②中，通过调节溶液的pH，高锰酸钾能将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，将Mn2＋氧化为MnO2而除去并通过调节溶液的pH＝5，使Fe3＋水解转化为Fe(OH)3沉淀而除去。若溶液的pH过低，Fe2＋、Mn2＋将很难生成沉淀而除去。答案　Fe2＋和Mn2＋　MnO＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋、2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋　铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质4．(xx·广州调研)KMnO4是一种典型的强氧化剂。请回答下列问题：(1)

6、实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2＋的溶液，从而测定溶液中Fe2＋的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：Fe2＋＋____MnO＋____　===____Fe3＋＋____Mn2＋＋____H2O(2)在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O①写出该氧化还原反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________

7、___________________________________________。反应中若有0.5molH2O2参加此反应，转移电子的个数为________。②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体。其可能的原因是______________________________________________________________________