2019-2020年高考化学大一轮复习 8.3盐类的水解同步检测

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1、2019-2020年高考化学大一轮复习8.3盐类的水解同步检测1．下列水解反应离子方程式正确的是(　　)A．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O－D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O解析：B项不能进一步水解，应该用多步水解方程式表示；C项是电离方程式，不是水解方程式；D项是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。答案：A2．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠

2、溶液有臭味解析：A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；C项，氯化铁溶液中发生Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。答案：B3．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(　　)A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH

3、4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl解析：KCl、KNO3、Na2SO4均为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而A中Na2SO3、FeCl3分别水解而使溶液显碱性和酸性；B中由于酸性H2SiO3Na2CO3，NH4Cl水解显酸性：C中pH应为：NH3·H2O>Na2SO4>H3PO4>H2SO4；D中NaHCO3水解大于电离而显碱性，C2H5OH对水的电离平衡无影响，pH＝7。故只有B项是pH由大到小排列的。答案：B

4、4．在0.1mol·L－1的Na2S溶液中，下列微粒浓度关系正确的是(　　)A．c(Na＋)＝2c(S2－)B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)C．c(Na＋)>c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)D．c(Na＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋2c(H2S)解析：Na2S是强碱弱酸盐，S2－水解使溶液显碱性。c(Na＋)>2c(S2－)，A项错误；根据质子守恒原理，可知B项正确；溶液中的OH－来自S2－、HS－的水解和H2O的电离，c(OH－)>c(HS－)，C项错误；根据物料守恒原理得：c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c

5、(HS－)＋2c(H2S)，D项错误。答案：B5．碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题：(1)向0.01mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为____________、____________、____________、____________。(2)标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________；用溶液中粒子的浓度符号

6、完成下列等式：①c(OH－)＝2c(H2CO3)＋__________；②c(H＋)＋c(Na＋)＝______________________________。(3)常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)__________(填“>”、“＝”或“<”)c(CO)，原因是______(用离子方程式和必要的文字说明)。(4)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_____。解析：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，盐

7、酸电离出H＋、FeSO4水解生成的H＋均与OH－反应，使OH－减小，平衡右移；NaOH电离出OH－、Na2CO3水解生成的OH－均使溶液中OH－浓度增大，平衡左移；(2)两者正好完全反应生成Na2CO3，依Na2CO3===2Na＋＋CO、CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－、H2OH＋＋OH－，根据盐类水解和水的电离都比较微弱，即可解答；依据电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，物料守恒c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]合并消去c(Na＋)即可解答

8、①。答案：(1)右移　左移　左移　右移(2)c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)