2019-2020年高二（上）期初化学试卷（理科） 含解析

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1、2019-2020年高二（上）期初化学试卷（理科）含解析　一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分．1．（4分）（xx秋•东莞校级期中）下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（　　）　A．化学键的键能越大，说明物质所含的能量越高　B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量　C．新化学键的形成不一定放出能量　D．任何化学反应都有反应热　2．（4分）（xx秋•广州期末）下列说法中，正确的是（　　）　A．CO燃烧是放热反应　B．升高温度，可以改变化学反应的反应热　C

2、．1molCH3COOH与1molNaOH完全中和，所放出的热量为中和热　D．1molH2在足量Cl2中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热　3．（4分）（xx秋•广州期末）已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）　A．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol﹣1　B．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+242kJ•mol﹣1　C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣484kJ•mol﹣1　D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484k

3、J•mol﹣1　4．（4分）（xx春•永州期末）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）　A．υ（A）=0.5mol/（L•s）B．υ（B）=1mol/（L•s）　C．υ（C）=0.8mol/（L•s）D．υ（D）=0.3mol/（L•s）　5．（4分）（xx秋•东莞市校级月考）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是（　　）　A．滴加少量硫酸铜溶液B．增多铁片的用量　C．改用98%的浓硫酸D．加入少量的CH3COONa固体　6．（4分）（xx秋•东莞市校级月考）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6KJ/

4、mol，下列说法正确的是（　　）　A．1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密闭容器中在一定条件下充分反应，放热98.3KJ　B．若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小　C．其他条件不变时，加入催化剂，速率一定加快　D．2molSO2（g）和1molO2（g）具有的能量之和大于2molSO3（g）具有的能量　　二、双向选择题：本大题共2小题，每小题6分，共54分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分．7．（6分）（xx秋•东莞市校级月考）下列说法正确的是（　　）　A．增大反应物浓度，可

5、增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大　B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大　C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数　D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率　8．（6分）（xx秋•濠江区校级期末）下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法正确的是（　　）　A．石墨转变为金刚石是吸热反应　B．白磷比红磷稳定　C．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H＜0　D．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；

6、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＞△H2　　三、非选择题：本大题共4小题，共182分．按题目要求作答．解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．9．（16分）（xx秋•东莞市校级月考）（1）请回答下列问题：①已知：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1②CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ•mol﹣1请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：　　　　　　（2）已知拆开1molH﹣H键、1

7、molCl﹣Cl键、1molH﹣Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的△H=　　　　　　．（3）已知25℃、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/mol①则表示稀硫酸与稀烧碱溶液反应中和热的热化学方程式为：　　　　　　．②测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、　　　　　　、　　　　　　．③　　　　　　（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，原因是　　　　　　．　10．（1