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时间:2019-11-13
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1、2019-2020年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第4节化学反应进行的方向学业分层测评新人教版选修(建议用时:45分钟)1.下列说法正确的是( )A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小C.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0D.反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH>0【解析】 反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的。若ΔH<0,ΔS>0,则一定自发,若ΔH>0,ΔS<0,则一定不能自发,若ΔH<0,ΔS<0或ΔH>0,ΔS>0,反
2、应能否自发和温度有关,A、B错误;C项中反应的ΔS>0,若ΔH<0,则一定自发,现常温下不自发,说明ΔH>0,正确;D项中反应的ΔS<0,能自发,说明ΔH<0,错误。【答案】 C2.下列说法完全正确的是( )A.自发进行的反应均是ΔH<0反应B.ΔS为正值的反应均能自发进行C.物质的量增加的反应,ΔS为正值D.CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g);ΔS>0【解析】 有些吸热反应也可以自发进行,如(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g),故A错;熵变与反应的自发性有关,但不能独立地作为自发性的判据,故B错;物质的量增加的反应,其混乱度不一定增加,
3、即ΔS不一定为正值,如2H2S(g)+O2(g)===2H2O(s)+2S(s),故C错;CaCO3(s)的分解产生了气体,为熵增反应。【答案】 D3.水结冰的过程的焓变和熵变正确的是( )A.ΔH>0,ΔS<0 B.ΔH<0,ΔS>0C.ΔH>0,ΔS>0D.ΔH<0,ΔS<0【解析】 H2O(l)―→H2O(s)为ΔS<0的放热(ΔH<0)过程。【答案】 D4.高温下才能自发进行的反应的焓变和熵变正确的是( )A.ΔH>0,ΔS<0B.ΔH<0,ΔS>0C.ΔH>0,ΔS>0D.ΔH<0,ΔS<0【解析】 当ΔG=ΔH-TΔS<0时反应能自发进行,当ΔH>0,ΔS>0时,只有
4、在高温下ΔH-TΔS才小于0。【答案】 C5.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A.2N2(g)+O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163kJ·mol-1B.Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127kJ·mol-1C.HgO(s)===Hg(l)+O2(g) ΔH=+91kJ·mol-1D.H2O2(l)===O2(g)+H2O(l) ΔH=-98kJ·mol-1【解析】 ΔH<0,ΔS>0的反应在任何温度下均能自发进行。A、C两项反应的ΔH>0,故排除,B项的ΔS<0,故排除。【答案】 D6.25℃、1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)
5、===4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ/mol,自发进行的原因是( )A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减小的反应D.熵增效应大于能量效应【解析】 该反应是吸热反应,根据焓判据是不能自发进行的,说明该反应之所以能够自发进行是由于熵增效应,并且熵增效应大于能量效应。【答案】 D7.(xx·宁波高二检测)某反应:AB+C在室温下能自发进行,在高温下不能自发进行,对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是( )A.ΔH<0、ΔS<0B.ΔH>0、ΔS<0C.ΔH<0、ΔS>0D.ΔH>0、ΔS>0【解析】 由ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发进行知:ΔH<0、ΔS<0的反应在低温
6、时自发进行;ΔH>0、ΔS<0的反应一定不能自发进行;ΔH<0、ΔS>0的反应一定能自发进行;ΔH>0、ΔS>0的反应在高温时自发进行。【答案】 A8.已知反应:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1,下列对于反应2H2O(l)2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是( )A.吸热反应B.ΔS>0C.只能在电解条件下进行D.在一定温度下可以自发进行【解析】 根据2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1知,2H2O(l)2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6kJ·mol-1,则第2个反应为吸热的熵增反应,A、B
7、正确;由ΔH-TΔS<0反应自发进行可知,H2O(l)的分解在高温下可自发进行,因此C错误,D正确。【答案】 C9.下列反应中,一定不能自发进行的是( )A.2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g) ΔH=-78.03kJ·mol-1 ΔS=+1110J·mol-1·K-1B.CO(g)C(石墨,s)+O2(g) ΔH=+110.5kJ·mol-1 ΔS=-89.36J·mol-1·K-1C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2
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