2019-2020年高二第一学期期末调研考试化学试题

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1、2019-2020年高二第一学期期末调研考试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2．第1~16题为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。3．第17~21题为非选择题，答案直接写在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷上无效。4．考试结束，只将答题卡交回。相对原子质量：H．1C．12O．16Al．27Cu．64一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列对化学反应的认识错误的是

2、A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．下列物质中属于强电解质的是A．稀硫酸B．BaSO4C．Al（OH）3D．NH3·H2O3．热化学方程式中的化学计量数表示A.分子个数B.原子个数C.物质的质量D.物质的量4．在下列条件下，下列离子组一定能够大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-B．某无色溶液中：K+、NO3-、Cl－、Na＋C．含有大量OH-的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D．常温下由水电离出的c(H+)=10-10mol/L的溶液中：Na+、C1-、

3、S2-、SO32-5．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=─484KJ/moL，则反应H2O(g)=H2(g)+O2(g)的△H为A.─484kJ/molB、+484kJ/molC.─242kJ/molD.+242kJ/mol6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的不同7．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是A．增加活化分子百分数B．

4、降低活化分子的能量C．活化分子能量明显增加D．降低反应所需的能量8．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率只能用反应物浓度的减少量来表示B．反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素C．锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率D．催化剂都能加快反应速率，并提高原料的利用率和转化率9．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成

5、物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段10．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水11．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4D．向水中加入少量NaCl12．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待

6、测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中所述操作有错误的序号为A．①③⑤⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．④⑥⑦13．下列说法正确的是A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的N

7、a＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性14．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动15．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若pH>7时，则一定

8、是c1V1=c2V2B．