2019-2020年高二上学期期末调研考试化学试题 含答案

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1、湛江市xx－xx学年度第一学期期末调研考试高二化学（化学反应原理）试卷（满分100分，考试时间90分钟）可能用到相对原子质量：H-1C-12O-16K-39Mn-552019-2020年高二上学期期末调研考试化学试题含答案一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）1．下列说法正确的是A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件

2、C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应2.下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是A．K+、Fe3+、CO32－、NO3－B．H+、K+、MnO4－、Cl－C．Ba2+、Na+、HCO3－、OH－D．K+、Na+、SO42－、S2－3.下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温(25℃)12%有B水浴加热(50℃)4%无

3、C水浴加热(50℃)12%有D室温(25℃)4%无4．下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L－1的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5.室温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝10－12mol·L－1，则该溶液的溶质不可能是A．HClB．NaOHC．NH4NO3D．H2SO46．已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)===H2(g)+O2(g)△

4、H＝+242kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H＝－484kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H＝+242kJ·mol-1D．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+484kJ·mol-17.下列叙述错误的是　A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱　B．铁在潮湿空气中发生腐蚀，其负极反应是2H++2e－=H2↑　C．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈　D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀8.银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，它的放电过程表示为：

5、Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，下列叙述，正确的是　A．在放电过程中，Ag2O为负极　B．在放电过程中，电池负极区溶液pH减小　C．在放电过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn　D．放电时，Ag2O电极发生氧化反应，Zn极发生还原反应9.反应：xA(气)+yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol·L－1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol·L－1，则下列叙述正确的是A．C的质量分数降低B．平衡向右移动C．B的转化率升高D．x+y

6、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3，下列叙述正确的是A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)C.将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动二、双

7、项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11.有关右图的说法不正确的是A．构成原电池时Cu极反应为：Cu﹣2e－＝Cu2+B．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或将a与直流电源的负极相连D．a和b分别连接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生12.在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体

8、的压强不变B．混合气体的密度不变C．每消耗2molB，同时消耗1molCD．C和D的浓度比不变13.25℃时，10mL0.1mol·L－1NH4Cl溶液中存在平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是A．c(H+)+c(NH4+)=