2019-2020年高中化学 《氯气》（氯气的实验室制取及性质）教案2 苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学《氯气》（氯气的实验室制取及性质）教案2苏教版必修1氯气的生产原理（第1课时）一、教学目标：（一）知识与技能：1．了解从海水中提取氯气的基本原理和方法。2．掌握电解饱和食盐水的实验的操作。3．了解阳离子交换膜法电解食盐水。（二）过程与方法：1．充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。2．以探究活动为主线，不断发现问题，运用分组实验、讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括，使学生从中不断获取新知。（三）情感态度与价值观：1．通过探究实验，了解实验探究的过程

2、和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。2．通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养与大自然友好相处的情感。3．通过认识氯气的工业生产原理及产品的利用，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。4．培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。二、重点、难点：1．电解饱和食盐水的实验2．电解方程式书写三、课前准备：教师：①自制多媒体课件。②实验仪器：U形管、烧杯、试管、电源、酒精灯、导管等实验试剂：饱和食盐水、氢氧化钠溶液、淀粉碘化钾试纸、酚酞、

3、铁棒、石墨棒等学生：①通过上网或图书馆查阅海水的主要成分、氯气生产原理的相关知识。②帮助学生建立学习型小组，培养学生合作学习的能力和动手实验的能力。四、教学过程：学习课题教师活动学生活动教学设想引入课题【导入】众所周知，海水带有咸味。但不知你是否想过，浩瀚的大海中究竟蕴藏着什么？学生通过上网或图书馆查阅资料。激发学生学习兴趣，使学生带着好奇进入教室。海水的主要成分【多媒体展示】每千克海水中几种氯化物的含量。海水是一个巨大的宝藏，蕴含的元素有80多种。海水的主要成分是氯化钠，那么人们是如何从海水中获得氯化钠和使用氯

4、化钠的呢？【回答】海水中氯化物的含量相当大，主要为氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙和氯化钾等。通过多媒体展示，创设情景，加深学生对海水的认识。提出探究实验——电解饱和食盐水参照教科书图示，指导学生组装电解饱和食盐水的实验仪器，并指导学生进行相关实验。要求学生认真观察实验现象、记录实验数据。在学生得到的各种结论的基础上，帮助学生分析、思考。【分组实验】（1）接通电源，观察U形管内的变化。（2）通电一段时间后，用小试管套住a管，收集U形管左端产生的气体。2min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松

5、开拇指，观察现象。（3）取一只小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，并将湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，观察现象。（4）关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加1—2滴酚酞溶液，观察现象。【交流讨论】【小组汇报实验现象，得出实验结论】（1）两极均产生气泡，说明饱和食盐水在通电条件下发生反应。（2）“噗”的轻微爆鸣声，说明产生可燃性气体——氢气。（3）有黄绿色、刺激性气味的气体产生，并使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明产生氯气。（4）铁棒一极附近出现红色，说明有碱性物质生成。通过实验及实验的结果，创设

6、情境，促使学生主动探究、主动学习。培养学生的观察能力、动手能力、实践能力，以及思维能力，最终得到正确结论：电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠。分析电解饱和食盐水的原理【多媒体展示】电解饱和食盐水的过程。【分析】为什么会出现这些实验现象呢？这是因为NaCl是强电解质，在溶液里完全电离，水是弱电解质，微弱电离，因此在溶液里存在着Na+、H+、Cl—、OH—四种离子。当接通电源后，带负电的OH—和Cl—向阳极（与直流电源的正极相连的电极）移动，带正电的Na+和H+【观看】电解饱和食盐水演示实验及其该实验中微粒变化动

7、画。【思考】结合观看的视频和自己实验过程中观察到的现象，思考老师提出的问题，并回答。（1）Cl—比OH—容易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。阳极反应（石墨棒）：2Cl——2e—=Cl2↑通过多媒体模拟出电解饱和食盐水的过程，利用信息技术把氯离子和水分子通电后发生变化的微观现象以宏观的动画演示出来。向阴极（与直流电源的负极相连的电极）移动。在这样的电解条件下，哪种阴离子容易失去电子？哪种阳离子容易得到电子？并发生怎样的反应？在上述反应中，H+是由水的电离生成的，由

8、于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离出H+和OH—，H+又不断得到电子变成H2，结果在阴极区里OH—的浓度有何变化？【小结】电解氯化钠溶液时，与电源正极相连的电极上产生氯气，与电源负极相连的电极上产生氢气，在溶液中生成氢氧化钠。指导学生写出该反应的化学方程式。（氧化反应）（2）H+比Na+容易得到电子，因而不断从阴极获得电子被