2019届高三化学第三次月考试题(含解析)

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1、2019届高三化学第三次月考试题(含解析)1.化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是A.水玻璃可作木材防腐剂和阻燃剂B.“大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程C.蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一D.黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料【答案】B【解析】A、水玻璃具有耐酸、耐高温等性能，可用作木材防腐剂和阻燃剂，故A正确；B、西北地区远离海洋，降水稀少，荒漠广布，古诗中“大漠孤烟直”描述的就是西北荒漠地区的景观，是水分蒸发，故B错误；C、蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一，故C正确；D、生产陶瓷的原料是粘土，水泥的生产原料是

2、石灰石、粘土，故D正确；故选B。2.下列说法中正确的是A.干冰、盐酸都是电解质B.Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，化合物与化合物之间的化合反应也可能是氧化还原反应D.根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】C【解析】【详解】A项、干冰是固态CO2,是非电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。故A错误；B项、Na2O2是过氧化物，属于离子化合物，但不属于碱性氧化物，故B错误；C项、有单质参加的化合反应一定有化合

3、价变化，一定属于氧化还原反应，化合物与化合物之间的化合反应如二氧化硫与双氧水反应，反应前后有化合价改变，也属于氧化还原反应，故C正确；D项、根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，故D错误。故选C。3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NAC.物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2NAD.标准状况下，2.24LSO3中含有的氧原子数目为0.3N

4、A【答案】B【解析】【详解】A、氯气与水的反应是可逆反应，故0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；B、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故22gCO2和N2O的混合物的物质的量为0.5mol,又因为CO2和N2O均为三原子分子，故0.5mol混合气体含1.5mol原子,因此原子个数为1.5NA,故B正确；C、物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液，没有给出溶液的体积，无法计算含有的Cl-个数，故C错误；D、标况下SO3为固态，2.24LSO3的物质的量不是0.1mol，含有的氧原子数目

5、不是0.3NA，故D错误；答案选B。4.向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是A.氯气：K+、Na+、AlO2-、S2-B.二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-C.氯化氢:H+、K+、MnO4-、SO42-D.二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-【答案】D【解析】【分析】氯水具有氧化性和酸性，不能与AlO2-、S2-共存；二氧化硫与亚硫酸盐反应生成亚硫酸氢盐，不能在溶液中共存；浓盐酸与酸性高锰酸钾溶液反应生成氯气，在溶液中不能共存。【详解】A项、通入氯气后，溶液显示酸性，S2-与氯气发生置换

6、反应不能大量存在，AlO2-与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀不能大量共存，故A错误；B项、SO32-与通入的二氧化硫反应生成亚硫酸氢根离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；C项、溶液中H+、Cl-、MnO4-发生氧化还原反应生成氯气，在溶液中不能大量共存，故C错误；D项、该组离子之间不反应，且与二氧化碳不反应，可大量共存，故D正确。故选D。【点睛】本题考查离子共存的正误判断，侧重对基础知识的训练和检验，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目限制的条件。5.有一澄清透明

7、溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是A.一定不含Fe3+和Fe2+B.一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C.溶液可能含有NO3﹣D.溶液中共含有4种离子（不考虑水的电离）【答案】D【解析】【详解】根据题意知，向该溶液中加入一定量1mol/LNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液中一定含有大量

8、的H+离子，在酸性溶液中AlO2-、CO32-离子分别与H+离子反应生成Al（OH）3沉淀或铝离子、CO2气体而不能存在；根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有NO3-离子；在酸性条件下Fe2+离子与NO3-离子发生氧化还