2018届高三化学第三次月考试题(含解析)

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1、xx届高三化学第三次月考试题(含解析)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Cr-52Fe-56Cu-641.孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金(主要成分为SnS2)的过程有如下叙述：“雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔……入坩埚中，火之……以盖合之。密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。其中雄黃的主要成分为As4S4，下列说法不正确的是（）A.SnS2可溶于硝酸B.该过程也可以在空气中进行C.制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应D.可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金【答案】B【解析】A、SnS2

2、中Sn显＋4价，S显－2价，－2价S具有还原性，硝酸具有强氧化性，SnS2与硝酸发生氧化还原反应，因此SnS2可溶于硝酸，故A说法正确；B、SnS2中Sn显＋4价，S显－2价，－2价S具有还原性，该过程如果在空气中进行，SnS2容易被O2氧化，因此该过程不能可以在空气中进行，故B说法错误；C、根据题中信息，加锡三两，锡为单质，产物为SnS2，Sn的化合价由0价→＋4价，化合价升高，即过程中存在氧化还原反应，故C说法正确；D、SnS2容易受热分解，颜色发生变化，真金受热不易分解，颜色不变化，故D说法正确。2.设NA为阿伏加德罗常数

3、的数值。下列有关叙述正确的是（）A.100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NAB.电解精炼铜，当外电路转移NA个电子时，阳极质量减少32gC.1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的数目为0.1NAD.常温下，将1molFe加入足量硝酸中，生成H2的分子数为NA【答案】A【解析】A.100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子的物质的量为，总数为4NA，A正确；B.电解精炼铜阳极放电的不止是金属铜，当外电路转移NA个电子时，阳极质量不一定减少32g，B错误；C.醋酸是一元弱酸，1L0.1mol·L-1C

4、H3COOH溶液中含H+的数目小于0.1NA，C错误；D.常温下，Fe与硝酸溶液反应得不到氢气，D错误，答案选A。3.中国是中草药的发源地，目前中国大约有1xx 种药用植物。从某中草药提取的有机物结构如图所示。下列说法正确的是（）A.分子式为C14H10O6B.环上氢原子的一氯取代物有3种C.1mol该有机物与足量NaOH 溶液反应最多消耗4molNaOHD.能发生酯化反应和加成反应【答案】D【解析】根据结构简式，可知分子式是C14H14O6，故A错误；环上氢原子的一氯取代物有4种，故B错误；该有机物中只有羧基能与氢氧化钠反应，

5、所以1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH，故C错误；含有羟基、羧基、碳碳双键，所以能发生酯化反应和加成反应，故D正确。4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(X)

6、已知Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y是Na元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素，X、W同主族，即最外层电子数相同，由四种元素原子的最外层电子数总和为16，可得X、W分别是O、S元素。所以，A、O、Al和S的原子半径为r(O)

7、。本题正确答案为C。5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A.用图1所示装置从KI和I2的固体混合物中回收I2B.用图2所示装置配制100mL0.10mol·L－1K2Cr2O7溶液C.用图3所示装置干燥少量的SO2气体D.用图4所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体【答案】C【解析】A．碘易升华，回收碘需要在上方利用玻璃片回收，则图中装置不能回收碘，A错误；B．配制100mL0.10mol•L-1K2Cr2O7溶液，一定需要100mL容量瓶、胶头滴管，图中缺少仪器不能完成实验，B错误；C．浓硫酸与二氧

8、化硫不反应，可吸收水，则图中洗气装置可干燥少量的SO2的气体，C正确；D．FeCl3饱和溶液水解生成的HCl易挥发，且水解吸热，蒸干不能得到氯化铁，D错误；答案选C。点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用、基本技能为解答的关键