2019届高三化学上学期第五次月考试题

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1、2019届高三化学上学期第五次月考试题可能用到的相对原子质量（原子量）：C12N14O16Al27S32Cl35.5Cu64Fe56一、本卷共13个小题，每小题6分，共96分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符号题目要求的。7、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．六水氯化钙可用作食品干燥剂B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关8、NA表示阿伏加

2、德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，2.8gN2与CO的混合气体所含电子数为1.4NAB．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N-H键数目为6NAC．26.7g熔融状态下的AlCl3中含有的Al3+数目为0.2NAD．在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数目为NA时，阳极溶解32g9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na+、Mg2+、NO3—、SCN—C.0.1mol·L-1A

3、gNO3溶液：H+、K+、SO42—、I—D．使酚酞变红色的溶液：CO32—、Cl—、F—、K+10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．工业上在石灰乳中通入氯气制取漂白粉：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O=AlO+2H2↑C．在NaOH溶液中通入足量的CO2气体：CO2+OH－＝HCO3－D．SO2通入漂白粉溶液：Ca2＋+2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO11、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．若S(单斜，s)=S(斜方，s

4、)ΔH＝—0.33kJ·mol－1，则单斜硫比斜方硫稳定B．若2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝—2687.2kJ·mol－1，则C2H2(g)的燃烧热ΔH=-1343.6kJ·mol－1C．已知H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝—57.3kJ·mol－1，则NaOH溶液和与浓硫酸完全中和生成1molH2O(l)时，放出57.3kJ的热量D．已知2H2S(g)＋O2(g)=2S(g)+2H2O(l)ΔH1；2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(

5、l)ΔH2；则ΔH1<ΔH212、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O＋O2＋Q13、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，

6、下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：Y>X>Q>WB．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物二、选择题：本题共8小题，每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分。26、（15分）完成下列填空：（1）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为

7、棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是　　　　　　　　　　　　　（用文字表达），又变为棕黄色的离子方程式是　　　　　　　　　　　。（2）近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：Pt(a)电极的电极反应式为________________________；Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，（3）已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池

8、中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题。①A是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为____________，②Ag电极的电极反应式是__________________________，③Cu电极的电极反应式是________________________________，CuSO4溶液的浓度________(填“减小”“增大”或“不变”)。27、（14分