2019届高三化学上学期第五次月考试题 (I)

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1、2019届高三化学上学期第五次月考试题(I)相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Cu-64第I卷（共50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共50分）1．在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1molN2和3molH2，发生反应：N2＋3H22NH3。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则所经过的时间为A．2minB．3minC．4minD．5min2．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，与1

2、0mL水混合，反应速率为v1mol/(L·s)；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，与20mL水混合，反应速率为v2mol/(L·s)。则v1和v2的关系是A．v1v2C．v1＝v2D．不能肯定3.设C+CO22CO(正反应吸热),反应速率为v1;N2+3H22NH3(正反应放热),反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.v1增加,v2减小D.v1减小,v2增大4.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到

3、化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.X的分解速率与Y的消耗速率相等D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX5.下列方法中，可以使0.10mol·L−1氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是A．加入少量0.10mol·L−1盐酸B．加水稀释C．加入少量0.10mol·L−1NaOH溶液D．加入少量NaCl固体6．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是A．将水加热，Kw增大，pH不变B．向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低D．向水中加入

4、AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH-）增大7．常温下，在pH＝3的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量Na2CO3固体，平衡向右移动，c(H＋)减小C．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动D．加入少量pH＝3的硫酸，溶液中c(H＋)增大8．25℃时，不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是9．将0.1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是A．氯化钠B．硫酸C．氢氧化钾D．硫酸

5、铵10．常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10—12，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A．K+、Na+、AlO2—、Cl—B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—11．下列说法正确的是A．pH＜7的溶液一定呈酸性B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH﹣）相等C．pH为1的盐酸的c（H+）是pH为3的盐酸的100倍D．Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32﹣）的两倍12．常温下，将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶

6、液中c(H+)约为A．mol·L-1B．(10-8+10-10)mol·L-1C．(10-14-5×10-5)mol·L-1D．2×10-10mol·L-113．下列说法不正确的是A．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10C．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应14.已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方

7、法不正确的是A．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深D．常温下，稀释0.1mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4~5之间15．某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是A．该温度高于25℃B．由水电离出