2017-2018学年高二化学上学期期中试题 (IV)

2017-2018学年高二化学上学期期中试题 (IV)

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1、2017-2018学年高二化学上学期期中试题(IV)注意:选择题答案必须用2B铅笔在答题卡对应题号答题框内填涂,非选择题需在问卷指定位置作答。可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题(本题包括14小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共56分)1.下列反应既是氧化还原反应,反应的焓变又大于0的是A.灼热的炭与CO2反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.铝片与稀H2SO4反应D.甲烷在O2中的燃烧反应2.下列说法正确的是A.碳酸铵分解是吸热反应,

2、根据焓判据判断能自发分解B.物质A三态间的转化如下:A(g)→A(l)→A(s),则该转化过程中ΔS>0C.反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH<0D.室温下水结成冰是自发过程3.某反应由两步反应A→B、B→C构成,它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.加入催化剂会改变反应的焓变D.整个反应的ΔH=E1-E24.已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ∆H=-571.6kJ·mol-12C

3、H3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ∆H=-1452kJ·mol-1  H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ∆H=-57.3kJ·mol-1据此判断下列说法正确的是A.CH3OH的燃烧热为1452kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ∆H>-571.6kJ·mol-1C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H=-57.3kJ·mol-1D.2CH3OH(l)+O2(g)2CO2(g)+4H2(g) ∆H=-880.4kJ·mol-15.下列有关实验

4、原理、装置、操作的描述中正确的是ABCD将NO2球浸泡在热水和冷水中探究温度对平衡的影响pH试纸的测定研究催化剂对反应速率的影响反应热的测定1.一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s),下列选项不能作为反应达到平衡标志的是A.反应容器中压强不再变化B.混合气体的密度不再变化C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.Z的浓度不再改变2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L-1KSCN溶液中:Fe3+、NH4+、Br-、SO42-B.由水电离出的c(H+)=1×10—12mo

5、l/L的溶液中:Na+、K+、AlO2-、NO3-C.能使甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-D.0.1mol·L-1Ca(NO3)2溶液中:Na+、NH4+、CO32-、CH3COO-3.常温下向l0mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后,下列说法不正确的是A.OH—数目增大,H+数目减小B.不变C.电离程度增大,导电能力减弱D.c(H+)与c(OH—)的乘积不变4.下列叙述正确的是A.稀释pH=3的醋酸,溶液中所有离子的浓度均降低B.pH均为11的NaOH和氨水溶液中,水的电离程度相同C.T℃时,1LpH=

6、6的纯水中,含有10—8NA个OH—D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多5.下列各组反应中,溶液的导电性比反应前明显增强的是A.向碘化亚铁溶液中通入少量氯气B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D.向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气6.对下列图像描述正确的是A.图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B.根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0C.图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意

7、图D.图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响,乙的压强大1.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示:下列说法中正确的是A.30min~40min间该反应使用了催化剂B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应C.30min时降低温度,40min时升高温度D.8min前A的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-12.反应N2O4(g)2NO2(g)在

8、温度为T1、T2(T1<T2)时达到平衡,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.A、C两点的反应速率:A>CB.B、C

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