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《2019届高三化学上学期第四次“周学习清单”反馈测试试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019届高三化学上学期第四次“周学习清单”反馈测试试题（时间：40分钟总分：100分）一、选择题部分：（每小题6分，共42分）1.下列说法正确的是（）A.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显B.由v=计算平均速率,用反应物表示为正值,用生成物表示为负值C.同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,数值越大,表示化学反应速率越快D.工业合成氨中,压强越大,温度越高,产物中氨的质量分数不一定越高2.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最小的是()A.v(D)=0.
2、4mol·L-1·s-1B.v(C)=0.5mol·L-1·s-1C.v(B)=0.6mol·L-1·s-1D.v(A)=0.15mol·L-1·3.A.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,则a>bB.若a=b,则容器中不可能使用了催化剂C.若其他条件不变,升高温度,则ab4.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率有影响的是()①增加C的量②将容器的容积缩小一半③保持容积不变,充入N2使体系压强增大④保持
3、压强不变,充入N2使容器容积变大A.①④B.②③C.①③D.②④5.在一个不导热的密闭反应器中,只发生下列两个反应:a(g)+b(g)2c(g)ΔH1<0;x(g)+3y(g)2z(g)ΔH2>0,进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述正确的是()A.等压时,通入稀有气体,c的物质的量变B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高C.等容时,通入稀有气体,各反应速率变D.等容时,通入z气体,z的转化率增大6.下列叙述与图像对应符合的是()A.对于达到平衡状态的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在t0时刻充入了
4、一定量的NH3,平衡逆向移动B.p2>p1,T10,y可以表示Y的百分含量7.控制适合的条件,将反应:Fe2++Ag+Ag+Fe3+设计成如图所示的原电池。下列判断错误的是()A.反应开始时,电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨B.电流计指针为零时,上述反应的正反应速率等于逆反应速率C.电流计读数为零后,甲中加FeCl3固体,乙中石墨电极反应Ag-e-Ag+D.电流计读数为零后,在乙中加入硫化钠固体,电流计指针读数仍为零8、按要求写出热化学方程
5、式（12分）(1)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1molCuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是 。 (2)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为 (3)发射卫星用肼N2H4气体为燃料,N2O4反应生成N2和水蒸气,已知①N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH3=-534kJ·mol-1②N2(g)+2O2(g)N2O4(l) ΔH1=-19.5kJ·mol-
6、1;写出肼和N2O4反应的热化学方程式 化学键C—HC—FH—FF—F键能414489565158(4)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ·mol-1):根据键能数据计算以下反应的反应热ΔH:CH4(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(g) ΔH= 。 9、写出下图各装置中电极反应式：（18分）ABCDA：负极：正极：B:阳极：阴极：当外电路中有0.2mol电子发生转移时，产生氯气L(标准状况下)阴极：D:负极：正极：10、（28分）甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以
7、制备甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-98kJ·mol-1Ⅰ:在一容积不变的2L密闭容器中充入1molCO和2molH2,2min后测得反应放出49kJ的热量，则反应生成CH3OHmol，2min内H2的平均反应速率为Ⅱ:CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如上图所示,(1)该反应的化学平衡常数表达式为 (2)平衡常数K(A) K(B)(填“>”“<”或“=”)理由是(3)图中p1 p2(填“>”“<”或“=”),理由是(4)要提高CO的转化率除了用加压和降温的方法外，还可采取的办法有（两种）：(5)
8、下列现象不能说明上述反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态是 (填字母,下同)。 A.CO的质量分数保持不变B.容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C.v正(CH3OH)=2v正(H2)D.容器
