2019届高三化学上学期第一阶段测试试题(含解析)

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1、2019届高三化学上学期第一阶段测试试题(含解析)相对原子质量：H1   C12   O16   Na23   Mg24   Al27   Fe56一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一．人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（  ）A. 金属在地壳中的含量多少B. 金属的熔沸点高低C. 金属的活泼性强弱D. 金属的导电性强弱【答案】C【解析】试题分析：根据金属活动性顺序表可知，金属活动性由强到弱的顺序为：铝＞铁＞铜＞金；金属利用的先后顺

2、序既与金属冶炼的难易程度有关，又与金属活动性顺序有关，越不活泼的金属越早被利用。人类使用较早的金属，其活动性较弱；金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，而与A、B、D选项中金属在地壳中的含量多少、熔沸点高低、导电性强弱无关。考点：金属活动性顺序及其应用点评：本题难度不大，了解人类利用金属的历史、金属活动性顺序等即可正确解答本题.2.下列关于元素及其化合物的说法不正确的是(  )A. Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应B. Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用

3、不相同C. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D. 金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱【答案】D【解析】试题分析：A、铁是活泼的金属，在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应，A正确；B、Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同，铝是还原剂，氯气是氧化剂也是还原剂，B正确；C、在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能氧化金属铜，C正确；D、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，D错误，答案选D。考点：考查金属元素及其化合物的性质3.下列化合

4、物能用相应元素的单质直接化合生成的是（  ）①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2 ⑦H2S  ⑧FeCl3．A. ②③⑤⑦⑧B. ①④⑥⑦C. ①②③⑦⑧D. ②③⑤⑥⑦⑧【答案】A【解析】硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S，①错误，⑤正确；硫的氧化性较弱，和铁反应生成FeS，②正确，④错误；硫和铝反应可以生成硫化铝，③正确；氯气有强氧化性，和铁反应生成氯化铁，⑧正确，⑥错误；硫和氢气可以生成硫化氢，⑦正确，答案选A。4.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应

5、产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（  ）A. NaB. MgC. AlD. Zn【答案】D【解析】试题分析：标况下5.6L氢气的物质的量=5.6L÷22.4mol/L=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g÷0.5mol×1mol=24g，Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g，Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×1/3mol=9g，Zn在反应中

6、表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×1/2mol=32.5g，Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×1/2mol=12g，提供1mol电子，只有Zn的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Zn，故D项正确。考点：本题考查混合物的计算。5.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(   )A. 3mol/LHClB. 4mol/LHNO3C. 8mol/LNaOHD. 18mol/LH2S

7、O4【答案】A【解析】试题分析：A．Mg、Al都可以与盐酸反应产生氢气；B．硝酸具有强的氧化性，镁和铝与硝酸反应，不能产生氢气，所以反应产生的氢气最少；C．NaOH只能与Al反应产生氢气，而且Mg不能与NaOH发生反应，Al与盐酸或NaOH反应产生的氢气相等，所以放出的氢气不是最多；D．Al与浓硫酸反应会发生钝化，不能继续反应，而且浓硫酸与镁会发生氧化还原反应，不能产生氢气，所以放出的氢气最少，答案选A。考点：考查金属与电解质溶液反应产生氢气的物质的量关系的判断的知识。6.将0.02molNa分别投入到盛有100mL水、100mL

8、1mol·L-1盐酸、100mL1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是()A. 三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B. 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中