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时间:2019-11-15
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1、2019高三化学上学期月考一试题(含解析)1.引起下列环境污染的原因不正确的是( )。A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧【答案】C【解析】SO2和NO2能导致酸雨的形成,但CO2不能导致酸雨的形成,故C错。2.关于Na元素和F元素的叙述正确的是A.离子半径Na+F【答
2、案】A【解析】【详解】A.钠离子和氟离子的核外电子排布相同,离子半径随原子序数的增大而减小,所以离子半径Na+<F-,A正确;B.原子核外电子层数越多,原子半径就越大,Na原子核外有3个电子层,F原子核外有2个电子层,所以原子半径Na>F,B错误;C.Na原子核外有3个电子层,F原子核外有2个电子层,原子的电子层数Na>F,C错误;D.原子最外层电子数Na原子只有1个,F原子最外层有7个,所以最外层电子数Na<F,D错误。答案选A。3.苹果汁饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中由淡绿色变为棕黄色。
3、若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A.氧化性B.碱性C.还原性D.酸性【答案】C【解析】【分析】苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,可知铁元素的化合价升高被氧化,而加入维生素C,能使铁元素的化合价降低,利用氧化还原反应来分析。【详解】在空气中,氧气能够把+2价铁氧化成+3价;而加入维生素C则能防止这种氧化,说明维生素C具有还原性,与三价铁发生氧化还原反应,答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应应用,明确铁元素的化合价变化是解答的关键,注意从化合价变化的角度来理解氧化反应的
4、有关概念。4.下列反应中,水只作氧化剂的是①氟气通入水中 ②水蒸气经过灼热的焦炭 ③钠块投入水中 ④电解水⑤三氧化硫溶于水中A.只有①④B.只有①⑤C.只有②③D.只有②③④【答案】C【解析】【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应,水只作氧化剂,说明该反应中水中氢元素化合价降低,据此分析解答。【详解】①氟气通入水中:2F2+2H2O=4HF+O2,该反应水中O元素化合价由-2价变为0价,所以水作还原剂;②水蒸气经过灼热的焦炭生成CO和氢气,水中氢元素化合价降低,水是氧化剂。碳元素化合价升高,碳是还
5、原剂;③钠块投入水中:2Na+2H2O=2NaOH+2H2↑,该反应水中H元素化合价由+1价变为0价,所以水是氧化剂;④电解水发生分解反应生成氢气和氧气,水既是氧化剂,也是还原剂;⑤三氧化硫溶于水中:SO3+H2O=H2SO4,该反应中没有元素化合价变化,所以不是氧化还原反应;答案选C。【点睛】本题考查了氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断,明确基本概念内涵是解答本题的关键,根据元素化合价是否变化来分析解答,题目难度不大。5.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列物质:①FeCl3②Fe2O3③Cu
6、(NO3)2④KNO3,铜粉溶解的是A.只有①②B.只有②④C.只有①或②或③D.上述物质中任意一种【答案】D【解析】【分析】根据铜的化学性质判断,如:铜不能与弱氧化性酸反应,但可以和强氧化性酸反应,能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下的硝酸盐等反应。【详解】①铜能和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜,所以铜能在氯化铁溶液中溶解,正确;②因Fe2O3能与稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,硫酸铁能与铜粉反应:Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4,所以铜粉
7、溶解,正确;③向稀硫酸反应加入硝酸铜后,溶液中含有氢离子和硝酸根离子,所以相当于溶液中含有硝酸,硝酸能和铜反应,3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,所以加入硝酸铜后能溶解铜,正确;④依据③的分析可知,加入硝酸钾,相当于加入硝酸根,也与硫酸中的氢离子构成硝酸致使铜溶解,正确;答案选D。【点睛】本题主要考查了金属铜的化学性质,对于铜和硝酸的反应要特别注意,可以直接加硝酸也可以分步产生:先加非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)后加硝酸盐,铜一样能被溶解,注意硝酸根离子在酸性溶液中相当于是稀硝
8、酸。6.某无色溶液能与镁粉作用产生氢气,此溶液中可能大量存在的离子组是A.K+、Ba2+、AlO2-、CO32-B.Al3+、Fe3+、HCO3-、SO32-C.Ca2+、H+、Cl-、NO3-D.H+、Na+、Cl-、SO42-【答案】D【解析】【分析】无色溶液能与镁粉作用产生氢气,说明该溶液显酸性,结合离子的性质、发生的化学反应解答。【详解】无色溶液能与镁粉作用产生氢气,说明该溶液显酸性,则A.在酸性溶液中AlO2-、CO32-均不能大量共存,A错误
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