2019高三化学上学期月考一试题(含解析)

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1、2019高三化学上学期月考一试题(含解析)1.引起下列环境污染的原因不正确的是(　　)。A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧【答案】C【解析】SO2和NO2能导致酸雨的形成,但CO2不能导致酸雨的形成,故C错。2.关于Na元素和F元素的叙述正确的是A.离子半径Na+F【答

2、案】A【解析】【详解】A．钠离子和氟离子的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径Na＋＜F－，A正确；B．原子核外电子层数越多，原子半径就越大，Na原子核外有3个电子层，F原子核外有2个电子层，所以原子半径Na＞F，B错误；C．Na原子核外有3个电子层，F原子核外有2个电子层，原子的电子层数Na＞F，C错误；D．原子最外层电子数Na原子只有1个，F原子最外层有7个，所以最外层电子数Na＜F，D错误。答案选A。3.苹果汁饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中由淡绿色变为棕黄色。

3、若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A.氧化性B.碱性C.还原性D.酸性【答案】C【解析】【分析】苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，利用氧化还原反应来分析。【详解】在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应应用，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，注意从化合价变化的角度来理解氧化反应的

4、有关概念。4.下列反应中，水只作氧化剂的是①氟气通入水中　②水蒸气经过灼热的焦炭　③钠块投入水中　④电解水⑤三氧化硫溶于水中A.只有①④B.只有①⑤C.只有②③D.只有②③④【答案】C【解析】【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，水只作氧化剂，说明该反应中水中氢元素化合价降低，据此分析解答。【详解】①氟气通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2，该反应水中O元素化合价由-2价变为0价，所以水作还原剂；②水蒸气经过灼热的焦炭生成CO和氢气，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂。碳元素化合价升高，碳是还

5、原剂；③钠块投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+2H2↑，该反应水中H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂；④电解水发生分解反应生成氢气和氧气，水既是氧化剂，也是还原剂；⑤三氧化硫溶于水中：SO3+H2O=H2SO4，该反应中没有元素化合价变化，所以不是氧化还原反应；答案选C。【点睛】本题考查了氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断，明确基本概念内涵是解答本题的关键，根据元素化合价是否变化来分析解答，题目难度不大。5.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质：①FeCl3②Fe2O3③Cu

6、(NO3)2④KNO3，铜粉溶解的是A.只有①②B.只有②④C.只有①或②或③D.上述物质中任意一种【答案】D【解析】【分析】根据铜的化学性质判断，如：铜不能与弱氧化性酸反应，但可以和强氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下的硝酸盐等反应。【详解】①铜能和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以铜能在氯化铁溶液中溶解，正确；②因Fe2O3能与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，硫酸铁能与铜粉反应：Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4，所以铜粉

7、溶解，正确；③向稀硫酸反应加入硝酸铜后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以加入硝酸铜后能溶解铜，正确；④依据③的分析可知，加入硝酸钾，相当于加入硝酸根，也与硫酸中的氢离子构成硝酸致使铜溶解，正确；答案选D。【点睛】本题主要考查了金属铜的化学性质，对于铜和硝酸的反应要特别注意，可以直接加硝酸也可以分步产生：先加非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）后加硝酸盐，铜一样能被溶解，注意硝酸根离子在酸性溶液中相当于是稀硝

8、酸。6.某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是A.K+、Ba2+、AlO2－、CO32－B.Al3+、Fe3+、HCO3－、SO32－C.Ca2+、H+、Cl－、NO3－D.H+、Na+、Cl－、SO42－【答案】D【解析】【分析】无色溶液能与镁粉作用产生氢气，说明该溶液显酸性，结合离子的性质、发生的化学反应解答。【详解】无色溶液能与镁粉作用产生氢气，说明该溶液显酸性，则A.在酸性溶液中AlO2－、CO32－均不能大量共存，A错误