2019届高三化学上学期周测试题(12.21)

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1、2019届高三化学上学期周测试题(12.21)一．选择题（每题只有一个正确选项，本题包含13题，每题4分,共52分）1.下列说法不正确的是A.在不同温度下，pH相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)也不相等B.25℃某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D.氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH4+)，则溶液呈中性2．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO)+c(OH－)B．含有AgC

2、l和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO)＝2c(CO)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)＝2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]3.广义的水解观认为：化合物的水解其最终结果都是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（）A．A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4B．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2C．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4D．CH3COCl的

3、水解产物是两种酸4.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=75.下列各离子①R－　②R＋　③R3＋　④RH　⑤RH－(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有(　　)A．仅有①　　B．仅有②　　C．②⑤　D．②④6.某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=―lg[OH―])与pH的变化关系如图所示，

4、则下列说法正确的是（）A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c（CH3COO―）＞c（Na＋）C.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积7.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）B．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+

5、）=c（HCO3-）+2c（CO32-）D．25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L8.已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是（）A．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-lB．HCOO-的水解常数为1.0×10-10C．向Zn(OH)2 悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大D．Zn(OH)2+2HCOOH

6、Zn2++2HCOO-+2H2O 的平衡常数K=1009.向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是（）A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42－，且c(NH4+)＞c(Al3+)B．x=10时，溶液中有NH4+、AlO2－、SO42－，且c(NH4+)＞c(SO42－)C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)＜c（AlO2－)D．x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3+、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)10.室温下，pH相差1的两种一元

7、碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A．稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10BB．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol·L－1C．取等体积M点的A、B两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于711.H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4–)+c(C2O42–)=0.100mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH

8、的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)