2019-2020年高一化学第一章物质结构元素周期律复习第二课时教案 新课标 人教版 必修2

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1、2019-2020年高一化学第一章物质结构元素周期律复习第二课时教案新课标人教版必修2教学目标:1．理解元素周期律的意义和实质，并能应用元素周期律解释一些元素性质变化规律2．巩固化学键的知识。3．能初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素周期位置与组成元素的粒子结构初步联系起来，并能较熟练地运用。教学重点：1．元素周期律的实质2．原子结构与元素性质的递变关系教学难点：位、构、性三者之间的规律及其应用教学方法：问答法、归纳整理、讲练结合。教学过程:[投影基本知识]（老师引导学生，回扣）（三）元素周期律一、元素性质的内涵元素的性质微观性质—原子半径、化合价、电子得

2、失能力宏观性质—金属性、非金属性二、金属性、非金属性和氧化性、还原性的关系一般说来，元素的金属性强，元素的失电子能力，单质的还原性，其阳离子的氧化性，如钠和镁。[填空]元素的非金属性强，元素的原子得电子能力，单质的氧化性，其阴离子的还原性。如硫和氯。三、金属性和非金属性强弱判断依据1、金属性强弱的判断依据：（如钠和镁）（1）。（2）。（3）。（4）。2．非金属性强弱判断依据：（如硫和氯）（1）。（2）。（3）。（4）。[思考]请阅读下列材料：1．与Na、Mg、Al有关的是（）（1）与水或酸反应的剧烈程度：Na>Mg>Al（2）碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3（3）还原

3、性：Na>Mg>Al（4）氧化性：Na+H2S（2）酸性：HClO4>H2SO4（3）氧化性：Cl2>S（4）还原性：Cl－

4、弱、碱性增强；气态氢化物稳定性减弱还原性增强；金属性增强非金属性减弱。稀有气体卤素金属非金属过渡元素碱土金属碱金属五、“位、构、性”的关系[例题]A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大2个单位，C的质子数比B多4个，1moLA的单质和稀盐酸反应能置换出1gH2，这时A转化为具有与氖原子相同电子层结构的离子。试回答下列问题：（1）写出这三种元素的元素符号A、B、C。（2）写出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式。（3）写出A、B的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式。（四）化学键[练习]下列叙述正确的是（）A．CO2分子间存在着非极性共价键B

5、．CO2分子内存在着极性共价键C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物D．盐酸中含H＋和Cl－故HCl为离子化合物[小结]1．化学键：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用。注意：（1）必须是直接相邻的原子间。（2）此强烈的作用是指静电作用，包括吸引力和排斥力，且达到平衡。（3）此作用很强烈，一般需要120-800KJ/mol的能量才能破坏。2．离子键和共价键离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。化学键非极性键（A—A型）共价键极性键（A—B型）（五）典型例题分析一、下列说法是否正确？并举例说明1．离子化合物中可能含有共价键。2．共价化合物中可能含有离子键。3．

6、以极性键结合的分子一定是极性分子。4．非极性分子中一定含有非极性键。5．两个非金属原子间不可能形成离子键。6．非金属原子间不可能形成离子键。7．非极性键只存在于双原子单质分子里。8．活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。9．元素的性质越活泼，单质的性质也一定越活泼。二、写出下列各物质的电子式：（1）Cl2、N2、HCl、H2O、NH3、CH4、CCl4（2）NaCl、MgO、MgCl2、NaOH、Ca(OH)2、Na2O2、NH4Cl[课堂练习]1．X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3,如果X的核电荷数为n，则Y核电荷数不可能是（）A．n+11B．n－6C．n+3D．n+

7、42．A和B均为短周期元素，B离子比Ａ离子的核外多两个电子层，已知A处于第m主族，B处于第n主族，则Ａ原子的原子序数为，Ｂ原子的原子序数为。3．砹是原子序数85，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）A．HAt很稳定B．砹易溶于某些有机溶剂C．AgAt不溶于水D．砹是有色固体4．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y3[高