高一化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的复习教案.doc

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1、高一化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的复习教案一、本章复习要求1．掌握原子结构的初步知识，掌握同位素的概念和应用；了解质量数、核素的相对原子质量、元素的相对原子质量的联系与区别。2．掌握核外电子运动的特征以及核外电子排布的基本规律。3．掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化及其本质。4．熟练掌握周期表的结构；掌握同周期、同主族元素性质的递变规律；掌握原子结构、元素性质和元素在周期表中位置的相互关系。5．掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键以及分子间作用力等概念。二、本章知识网络第一节元素

2、周期表1．元素周期表的结构(1)周期：由电子层数决定，7个横行为7个周期。短周期指1、2、3三个周期；长周期有4、5、6三个周期；第7周期未排满，称作不完全周期。(2)族：18个纵行，共16个族：7个主族、7个副族、1个零族，1个第Ⅷ族。主族有第1、2、13、14、15、16、17纵行，依次为IA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA；副族有第3、4、5、6、7、11、12纵行，依次称为ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、ⅦB、IB、ⅡB；第18纵行为零族；第8、9、10纵行为第Ⅷ族。2．由序数确定位置的方法由给定的原子序数与就近的稀有气体元

3、素的原子序数的差值推出所在周期与族。3．元素周期表的规律(2)若主族元素族序数为m，周期数为n，则：当m／n<1时，为金属元素，其氧化物的水化物显碱性；当m／n=1时，为两性元素(氢除外)，其氧化物的水化物显两性；当m／n>1时，为非金属元素，其最高价氧化物的水化物显酸性。无论同周期还是同族中，m／n值越小，元素的金属性越强，其对应氧化物的水化物的碱性越强；m／n值越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。(3)对角线规则ABB周期表中A、B两元素若处在如左图所示的位置，则性质相似。如Be和Al单质在常温下

4、均能被浓H2S04钝化；BeO和Al203均显示两性;A1C13B和BeCl2均为共价化合物等。(4)微粒半径的大小：a．同周期元素(除稀有气体元素)的原子半径随原子序数的递增逐渐减小。b．同主族元素的原子半径、阴、阳离子半径随电子层数的递增逐渐增大。c．同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大。d．同电子层结构的各种微粒，核电荷数越大，离子半径越小。另外还需注意：电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径；而电子层数多的阳离子半径则不一定大于电子层数少的阴离子半径。4．核素与同位素(1)相对原子质量的计算：元素的

5、相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的原子个数百分比求出的平均值。＝Arl*a1％+Ar2＊a2％+其中Ar1、Ar2…为各种同位素的相对原子质量，a1％、a2％…为同位素的原子数百分比或同位素的原子的物质的量分数但不是质量分数。(2)同位素的特征：①同一元素的各种同位素(原子)虽然质量数不同，但化学性质几乎完全一样；②天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。第二节元素周期律1．质子、中子、电子三者在数量、质量和电性上的相互关系(1)质子数决定元素种类(2)质子数和中子数决定原子种

6、类(3)代表一个质量数为A质子数为Z的原子。而Ca2+代表钙离子，KCl03表示氯元素的化合价为+5价。(4)在原子中：质量数=质子数+中子数，核电荷数=质子数=核外电子数。2．核外电予排布的一般规律(1)各电子层最多容纳的电子数为2n2；(2)最外层不超过8个电子(只有第一层时最多2个电子)；次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子。(3)核外电子总是尽先排布在能量最低(离核最近)的电子层里，然后由里到外依次排布在能量较高的电子层里。3．核外电子最外层电子数与元素化学性质的关系：(1)稳定结构与不稳定结构：通常把最外

7、层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构。稀有气体的原子就是上述结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元素的原子最外层电子数小于8时(K层小于2个)是不稳定结构，在化学反应中，它们总是“想方设法”通过各种方法趋向达到相对稳定结构。(2)元素的性质与元素原子的核外电子排布的关系：原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。金属元素的原子最外层电子数一般(指大多数)少于4个，在化学反应中比较容易失去电子而达到相对稳定的结构，表现出金属性；而非金属元素的原子最外层一般多于4个电子，在化学反应中容易

8、得到电子而达到相对的稳定结构，表现出非金属性。4．元素周期律的实质及内容：(1)元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。(2)元素周期律包括三个方面的内容，一是核外电子排布的周期性变化，二是原子半径的周期性变化，三是元素主要化合价