2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题 (II)

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1、2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题(II)一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个正确答案）1.主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的()A.相对原子质量和核电荷数B.电子层数和最外层电子数C.电子数和质子数D.中子数和质子数2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是(）A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化3.月球土壤中含有较丰富的32He，在地球上氦元素主要以42He的形式存在，下列说法正确的是（）A．32He代表原子核内

2、有2个质子和3个中子的氦原子B．32He和42He互为同位素C．32He和42He分别含有3和4个中子D．32He的最外层电子数为1，所以32He具有较强的金属性4.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能5．下列各组元素的性质递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原

3、子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7．已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是()A.RB.RC.RD．a＋ba－2R8．关于化学键的叙述中正确的是（）A．离子化合物里一定不存在共价键B．共价化合物里一定不存在离子键C．

4、非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键9.下列各组微粒半径大小的比较中正确的是()①FdB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ

5、D．原子半径：X△H2的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=

6、==CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．①B．④C．②③④D．①②③14．已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为()A.196.64kJB.196.64kJ／molC.<196.64kJD.>196.64kJ15．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol2H2(

7、g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为()A.0.4Q1+0.05Q3KJB.0.4Q1+0.05Q2KJC.0.4Q1+0.1Q3KJD.0.4Q1+0.1Q2KJ16.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A与C同主族,A与其他元素不在同一周期,B与D同主族,常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是()A.原子半径由小到大的顺序:r(C)

8、A形成的化合物的热稳定性:E>DC.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同二、填空（共52分）17．（8分）用50m