2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题 (II)

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1、2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题(II)相对原子质量：H1O16C12Na23Mg24S32Cl35.5满分100分第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、单项选择题(每小题只有1个正确选项，每小题2分，共50分)1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为()A．57B．47C．61D．2932．元素性质呈周期性变化的决定因素是()A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化3．元素X原子的最外层

2、有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A.XY2B.X2YC.Y3X2D.Y2X34．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH45．aXn-和bYm+为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是()A．原子半径X

3、类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（）A．原子核内含有4个质子B．和互为同位素C．原子核内含有3个中子D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性7．关于化学键的下列叙述中,正确的是（）A．离子化合物中不可能含共价键B．共价化合物中可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键8.下列说法正确的是（）A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D．某元素的原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为m+n9．关于原子结构的叙述正确的是()A．所有的原子

4、核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是810．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为（）A.16B.18C.20D.2211．同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4Y>ZB．非金属性X>Y>ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强12．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是()A．镭比钙的金属性更强

5、B．在化合物中呈+2价C．镭是一种放射性元素D．氢氧化镭呈两性AAnABhBC;iC13．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次（）A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P14.下列说法正确的是（）A.同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同B.任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成C.、与的质量数相同，质子数和中子数不同。D.H、D、T互称为核素15．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是()A．元素

6、最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性16.在离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目为（）AA＋n＋48＋xBA－n－24－xCA－n＋24－xDA＋n＋24－x17．下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从稀硫酸中置换的氢气比1molB置换的氢气多D.常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能18.某元素原子最外

7、层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（）A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确19．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y20.法