2019-2020年高二化学上学期第二次阶段（期中）测试 理

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1、2019-2020年高二化学上学期第二次阶段（期中）测试理可能用到的相对原子质量：H=1C=12O=16Cl=35.5Fe=56Cu=64Ag=108第Ⅰ卷(选择题　共48分)选择题(共24题，每题2分，共48分。每题只有一个正确答案)1．下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)测得用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是()A.v(D)＝0.6mol·L-1·min-1B.v(B)＝0.45mol·L-1·s-1C.v(C)＝0.40mol·L-

2、1·min-1D.v(A)＝0.2mol·L-1·s-12．下列说法或表示法正确的()A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，热化学方程式为：S＋O2===SO2　ΔH＝－297.3kJ/mol3．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应

3、，该反应的下列说法中正确的是()A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量4．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体总质量A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤5．已

4、知下列热化学反应方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ/mol②Fe2O3(s)＋CO(g)＝Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－15.73kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ/mol则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为()A．－218kJ/molB．－109kJ/molC．＋218kJ/molD．＋109kJ/mol6．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，

5、2molX和2molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经2min达到平衡，生成0.6molZ，下列说法正确的是()A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L－1·s－1B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大,则该反应的ΔH＞07．下列情况下，反应速率相同的是()A．等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应

6、C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应8．已知下列反应的热化学方程式：①C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1②C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2③C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH3＝1.9kJ/mol则下列说法正确的是()A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B．金刚石比石墨稳定C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2D．ΔH1＞ΔH29．下列反应中符合下图

7、图像的是()A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－Q1kJ·mol-1(Q1＞0)　B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2＞0)C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=－Q3kJ·mol-1(Q3＞0)D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4＞0)10．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）＋2B（g）4C（s）＋2D（g），反应一段时间后达到平

8、衡，测得生成1．6molC，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝[C]4[D]2/[A]3[B]2B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大11．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)ΔH<0。该可逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下：下列分析