物理化学(上)复习题

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1、物理化学（上）复习题1、1mol单原子理想气体始态为273K，PΘ，分别经历下列变化：（a）恒温可逆下压力加倍；（b）恒压可逆下体积加倍；（c）绝热可逆膨胀至压力减少一半；（d）绝热向真空膨胀至压力增加一倍；试计算上述各过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG。已知273K，PΘ下该气体的摩尔熵为100J•K-1•mol-1。2、1mol过冷水在268K，PΘ下凝固，计算：（a）最大非膨胀功；（b）最大功；（c）此过程如在100×PΘ下进行，相应的最大功和最大非膨胀功又为多少？已知水在熔点时的热容为37.3J•K-1mol-1,,,3、试证明：（1）理想气

2、体的内能U只是温度的函数；（2）对1mol理想气体，4、在293.2K时，HCl(g)溶于苯达平衡后，气相中HCl(g)的分压为101.325KPa时，HCl(g)在苯中的摩尔分数为0.0425。已知293.2K时纯苯的蒸气压为9959Pa，若HCl(g)和苯蒸气的总压为101.325KPa时，问293.2K时100g苯里溶解有多少克HCl?5、在25℃时将2g某化合物溶于1Kg水中的渗透压与在25℃时将0.8g葡萄糖（C6H12O6）和1.2g蔗糖（C12H22O11）溶于1Kg水中的渗透压相同。已知水的冰点下降常数为1.86，25℃时水的饱和蒸气压为31

3、67.7Pa。稀溶液的密度可取103Kg•m-3。该化合物中碳的质量分数为0.667，氢的质量分数为0.0794,氧的质量分数为0.2542试求：（1）此溶液的渗透压；（2）此溶液的冰点；（3）此溶液的蒸气压降低值；（4）此化合物的分子量；（5）此化合物的分子式；6、某水溶液中共有n种物质，物质的量分数为x1,x2,…,xn,若用一张只允许水出入的半透膜将此溶液与纯水分开，达平衡时水面上的压力为PW，溶液上面的压力为PS，两者不等。求此系统的自由度数。7、某水溶液含有非挥发性溶质，在258.2K凝固。求该溶液：（a）正常沸点；（b）在298.2K的蒸气压（此

4、时纯水）（c）若假定该溶液为理想溶液时，求298.2K时的渗透压。已知273.2K冰的熔化热为6028.3，373.2K水的汽化热为40.62，设两者不随温度变化。8、试求下列各体系的自由度，并指出独立变量是什么？（1）25℃时，气相中有H2及O2，并且有部分溶解在水中；（2）NaCl(S)与它的饱和水溶液在PΘ下的沸点温度时；（3）在PΘI2在液态水和CCl4中的分配已达平衡（无固体I2）（4）在PΘ下NaOH和HCl的水溶液；（5）在PΘ下H2SO4水溶液与H2SO4•2H2O（S）已达平衡；29、下面是A、B两化合物的等压固-液相图：（a）指出N、P、

5、Q点的相态及相数，并说明这些点所代表的意义；（b）指出由d点（含B54%）降温到y点过程中体系相态的变化情况及x,y两物系点所代表体系的各相组成。10、氯化钾和氟钽酸钾形成化合物KCl•K2TaF7，其熔点为1031K，并且在氯化钾的摩尔分数为0.2和0.8时，分别与氯化钾KCl和氟钽酸钾K2TaF7形成两个低共熔体，低共熔点均为973K，KCl的熔点为1043K，K2TaF7的熔点为999K，（a）绘出该体系的相图；（b）标明相图中各区的相态；（c）应用相律说明该体系在低共熔点的自由度；11、已知1000℃时反应（1）的KΘ=4.6×10-15,若在该温度

6、时反应（2）达平衡时消耗掉H2（g）的摩尔分数为0.35,试求1000℃时（1）Ag2O(S)还原反应的；（2）Ag2O(S)的分解压；（3）判断Ag2O(S)的分解反应的可能性；12、在高温下，CO2按下式分解：，在101.325Kpa下，CO2的分解百分数在1000K和1400K时分别为2.5×10-3%和1.27%，在该温度区间为常数，试计算1000K时反应的和。2