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时间:2019-11-12
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1、物理化学(上)复习题1、1mol单原子理想气体始态为273K,PΘ,分别经历下列变化:(a)恒温可逆下压力加倍;(b)恒压可逆下体积加倍;(c)绝热可逆膨胀至压力减少一半;(d)绝热向真空膨胀至压力增加一倍;试计算上述各过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG。已知273K,PΘ下该气体的摩尔熵为100J•K-1•mol-1。2、1mol过冷水在268K,PΘ下凝固,计算:(a)最大非膨胀功;(b)最大功;(c)此过程如在100×PΘ下进行,相应的最大功和最大非膨胀功又为多少?已知水在熔点时的热容为37.3J•K-1mol-1,,,3、试证明:(1)理想气
2、体的内能U只是温度的函数;(2)对1mol理想气体,4、在293.2K时,HCl(g)溶于苯达平衡后,气相中HCl(g)的分压为101.325KPa时,HCl(g)在苯中的摩尔分数为0.0425。已知293.2K时纯苯的蒸气压为9959Pa,若HCl(g)和苯蒸气的总压为101.325KPa时,问293.2K时100g苯里溶解有多少克HCl?5、在25℃时将2g某化合物溶于1Kg水中的渗透压与在25℃时将0.8g葡萄糖(C6H12O6)和1.2g蔗糖(C12H22O11)溶于1Kg水中的渗透压相同。已知水的冰点下降常数为1.86,25℃时水的饱和蒸气压为31
3、67.7Pa。稀溶液的密度可取103Kg•m-3。该化合物中碳的质量分数为0.667,氢的质量分数为0.0794,氧的质量分数为0.2542试求:(1)此溶液的渗透压;(2)此溶液的冰点;(3)此溶液的蒸气压降低值;(4)此化合物的分子量;(5)此化合物的分子式;6、某水溶液中共有n种物质,物质的量分数为x1,x2,…,xn,若用一张只允许水出入的半透膜将此溶液与纯水分开,达平衡时水面上的压力为PW,溶液上面的压力为PS,两者不等。求此系统的自由度数。7、某水溶液含有非挥发性溶质,在258.2K凝固。求该溶液:(a)正常沸点;(b)在298.2K的蒸气压(此
4、时纯水)(c)若假定该溶液为理想溶液时,求298.2K时的渗透压。已知273.2K冰的熔化热为6028.3,373.2K水的汽化热为40.62,设两者不随温度变化。8、试求下列各体系的自由度,并指出独立变量是什么?(1)25℃时,气相中有H2及O2,并且有部分溶解在水中;(2)NaCl(S)与它的饱和水溶液在PΘ下的沸点温度时;(3)在PΘI2在液态水和CCl4中的分配已达平衡(无固体I2)(4)在PΘ下NaOH和HCl的水溶液;(5)在PΘ下H2SO4水溶液与H2SO4•2H2O(S)已达平衡;29、下面是A、B两化合物的等压固-液相图:(a)指出N、P、
5、Q点的相态及相数,并说明这些点所代表的意义;(b)指出由d点(含B54%)降温到y点过程中体系相态的变化情况及x,y两物系点所代表体系的各相组成。10、氯化钾和氟钽酸钾形成化合物KCl•K2TaF7,其熔点为1031K,并且在氯化钾的摩尔分数为0.2和0.8时,分别与氯化钾KCl和氟钽酸钾K2TaF7形成两个低共熔体,低共熔点均为973K,KCl的熔点为1043K,K2TaF7的熔点为999K,(a)绘出该体系的相图;(b)标明相图中各区的相态;(c)应用相律说明该体系在低共熔点的自由度;11、已知1000℃时反应(1)的KΘ=4.6×10-15,若在该温度
6、时反应(2)达平衡时消耗掉H2(g)的摩尔分数为0.35,试求1000℃时(1)Ag2O(S)还原反应的;(2)Ag2O(S)的分解压;(3)判断Ag2O(S)的分解反应的可能性;12、在高温下,CO2按下式分解:,在101.325Kpa下,CO2的分解百分数在1000K和1400K时分别为2.5×10-3%和1.27%,在该温度区间为常数,试计算1000K时反应的和。2
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