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1、一、填空题1.按照物质传递和能量交换的不同，可以把系统分为三类，分别是_封闭敞开;孤立。2.体系经过一个循环过程后，W、Q、AU^AS、AG,不为零的是：。3.由两种纯液体在等温等压条件卜•混合，形成理想溶液时AH、AV、AG、AS,为零的是：O•4.亨利定律有不同的表达形式，所以溶质的化学势也冇不同的表达形式，常用的表达溶质浓度的有：,，O5.化合物在温度为丁的标准摩尔燃烧焙，用符号表示。6.平衡常数改变，平衡必定移动；平衡移动，平衡常数不一定改变。7.单分子反应的三个特征分别是：k的单位是：（时间）；反应物浓度的对
2、数与反应时间成比例；反应的半衰期仅与速率常数有关，而与初浓度无关。8•电极产生极化的3个原因是：电阻极化；；电化学极化。9.在浓度很低时就能显著地降低表（界）面张力的物质称为表面活化剂o10.氢的超电势与电流密度的关系称为塔费尔公式：o二、判断题1.体系的焰改变值AH等于等压热。（F）2.G是体系能够做非体积功的能（F）3.AS>0是白发过程，AS=0是平衡状态。（）4.亨利定律在应用时，溶质的浓度可以有多种表示法。（F）5.“任何物质的晶体在绝对零度时的爛值为零”。这是热力学第三定律的普朗克说法。（F）6.所有的链反
3、应，不管其形式如何，都是由链的引发、链的传递（或称为链的增长）及链的终止三个基本步骤组成的。（T）7.双分子反应的速率常数k的单位为［浓度『。（F）8.相是指系统中物理性质、化学性质相同而只均匀的部分。（）9.在单纽分系统相图中，三相点T和P为定值。（T）1.溶质在溶剂屮溶解后完全或部分离解成离子的溶液，该溶质称为电解质。（T）2.在电解池里，阴极发生氧化反应。（F）3.在无限稀释的电解质溶液中，每一种离子的运动是独立的，不受共同离子的影响。（T）4.对于串联电解池，每一个电解池的每一个电极上发生电极反应的物质的量相等
4、。（）5.对于凸液面，附加压力APX）,方向指向气体。（F）6.物理吸附有选择性，化学吸附无选择性。（F）7.在朗缪尔（Langmuir）吸附等温式屮，0为表面覆盖率。（F）8.乳状液是一种或儿种液体以液珠形式分散在另--种与其不互溶（或部分互溶）液体小所形成的分散系统。（T）9.系统内存在化学反应，达到平衡后，系统中各物质的组成和数量不随时间而改变，则这个系统称为相平衡系统。（T）10.对于放热反应，升髙温度，反应速度加快。（・F）11.一级反应的半衰期与速率常数冇关，也与初始浓度冇关。（F）三、计算题1.已知某基元
5、反应的速率常数在60°C和10°C吋分别为5.484X102s*和1.080X104sL求该反应的活化能以及该反应的关系式。ke]
6、解：根据阿累尼乌斯公式的积分形式：1吃=帀（兀-可由此式可求得「1.080x10^n丄281is"55nEa=97730(J•mof1)将求得的匕和10°C时的R代入Ink=-Ea/RT+Ink0所以这样就可写出该反应的—T关系式uwr&3i4r答：该反应的活化能为97730J•mof1,反应的—T关系式为1.18°C时饱和BaSCh溶液的电导率为3.468X10dS.m_1,水的电导率为
7、1.5X104S.m1,求BaSOi在18°C时的溶解度。已知18°C时(Ba2+)=110X10'4S.m2.mol-1,(SO?)=137X10_4S.m2.mol^o解：X/(Ba2+)+/「(SO?-)=(110+137)X10_4S.m2.mol-1=247X10_,S.m2.mol-1k(BaS04)二k(溶液)一k(水)=(3.468-1.5)XlO^S.m'1=1.968X10_4S.nf1c=Jc/A=(1.968/247)mol.m=7.97X10'3mol.m3答：BaSO.＜在18°C时的溶解度
8、为7.97X103mol.m302.2mol,127°C的理想气体在压力恒定为lOOkPa的条件下向27°C的大气散热，降温至平衡。已知该理想气体的Cp”=29.1J・K1・mol-1,求理想气体的爛变并判断过程是否会自发进行。解：这是一等压过程，计算过程的爛变-CaxW.Ixta^^J-K-1—147J-K-1环境中相应的过程则总是可逆的，得：j警一警Q环境是实际过程中系统■环境交换的热。所以：%-Qn叫—Q«--[-2x29.1x(300.2-4«12)/300.2
9、1-■W.4J・IT1从而△S孤立=AS系统+A
10、S坏境=(-16.7+19.4)J*K1=2.7J-K1>0根据孤立体系爛判据，上述过程为自发过程。答：该过程会白发进行。1.在正常沸点时，如果水屮只含有半径为5X10%的空气泡，问使这样的水开始沸腾需过热多少度？已知水在100°C时的表面张力为58.9X10'3N.nA气化热为40.656kJ.mol_,o解：泡内的附加压倒一切
