2019-2020年高二化学下学期开学考试试题（无答案）

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1、2019-2020年高二化学下学期开学考试试题（无答案）一、选择题（20小题，每题2分，共40分）1.下列说法中正确的是(　　)A.第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小B.钠的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的电负性最大D.电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子2.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是(　　)A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物D.其电子排布图为3.下列各项叙述中，正确的是(　　)A.镁原子由1s22s22p63s2―→1s22

2、s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B.价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s24.以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)A.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①B.具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2　③3s23p3　④3

3、s23p4第一电离能最大的是③C.①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋5.下列各项叙述中，正确的是(　　)A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D.氮原子的最外层电子排布图：6.已知X、Y元素同周期，且电

4、负性X>Y，下列说法错误的是(　　)A.X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性X的弱于Y的D.气态氢化物的稳定性HmY小于HnX7.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　)A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D.对于同一元素而言，原子的电离能I1

5、(　　)A.3p能级有1个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有1个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子9.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是(　　)A.N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强C.X与M两种元素形成的化合物能与碱反

6、应，但不能与任何酸反应D.工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质10．aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－的电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是(　　)A.气态氢化物的稳定性：D>CB.一定都是短周期元素C.单质的还原性：B>AD.原子序数：B>A>C>D11.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是(　　)A.从左到右，元素周期表中的第15列为ⅤA族B.某ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25C.ⅥA族元素，随原子半径增大，对应

7、气态氢化物的稳定性逐渐增强D.53号元素位于周期表中第五周期ⅦA族12.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则(　)A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应13.下列说法中正确的是(　　)A.第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱B.L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素C.ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水

8、化物的酸性也越强D.同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a＋414.已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为