2019-2020年高二化学上学期期末试题 文

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1、2019-2020年高二化学上学期期末试题文可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、选择题（每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。共35小题，每小题2分，共70分）1．下列气体在通常情况下呈黄绿色的是()A．氯气B．氢气C．氨气D．氮气2．1LNaOH溶液中溶有40gNaOH，则此溶液的物质的量浓度为()A．2mol·L-1　B．1mol·L-1　C．0.5mol·L-1　D．0.05mol·L-13.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）催化剂A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.CaO+H2O=Ca(OH)

2、2高温C.2H2O2===2H2O+O2D.CaCO3==CaO+CO2↑4.目前用量最大，用途最广泛的合金是()A．黄铜B．钢C．硬铝D．镁合金5．下列生活中常见的反应一定不属于氧化还原反应的是()A．金属的冶炼B．用食醋除水垢C．燃料的燃烧D．食物腐败6．下列物质中不能发生水解反应的是A．葡萄糖B．纤维素C．淀粉D．蔗糖7．金属钠着火时，能用来灭火的是（）A．干冰B．干砂C．煤油D．湿抹布8．下列物质属于纯净物的是（）A．氯水B．盐酸C．液氯D．碱石灰9.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A．KCl   B．NH4Cl   C．H2O   D．CH410.下列物质中，

3、能用来检验酒精中是否含有水的是（）A.生石灰B.浓硫酸C.无水硫酸铜D.金属钠11．下列措施是为了降低化学反应速率的是（）A．食品放在冰箱中贮藏B．工业炼钢用纯氧代替空气C．合成氨工业中使用催化剂D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜12.下列离子方程式正确的是（）A．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓B．碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2OC．铁钉放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+D．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32－=CaCO3↓13．下列玻璃仪器：①烧杯②烧瓶③试管④容量瓶⑤量筒。

4、能直接加热的是A．①③B．②③C．③D．④⑤14．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、K+、OH-B．H+、Cl-、CO32-C．Ba+、Na+、SO42-D．Na+、Cu2+、Cl-15．在下列溶液中，c(Cl—)与150mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl—)相等的是()A．150mL3mol/L的CaCl2溶液B．75mLl.5mol/L的MgCl2溶液C．50mLlmol/L的FeCl2溶液D．225mL2mol/L的NH4Cl溶液16．下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mo

5、l—1D．一个碳原子的质量为12g17．人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于NaCl的分类不正确的是A．化合物B．氧化物C．氯化物D．钠盐18．有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池，a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，a极发生氧化反应；b、d相连时，b极有大量气泡生成。则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a19．在一条件下，反应N2+3H22NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min

6、内N2的化学反应速率为（）A．1.2mol/(L·min)B．1.0mol/(L·min)C．0.6mol/(L·min)D．0.4mol/(L·min)20．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（　　）A．都能作干燥剂B．都具有一定的氧化性C．加热时都能与铜发生反应D．在常温下都能用铁制容器贮存21．钠原子与钠离子比较，相同的是()A．核外电子层数B．最外层电子数C．能与水反应并放出H2D．焰色反应22．下列叙述不正确的是（）A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强C．N、O、F元素非金属性依次减弱D．Li、Na、K原

7、子的电子层数依次增多23．放射性同位素钬的质量数A=166，质子数Z=67，则中子数与核外电子数之差为()A.32B.67C.99D.16624.下列表示正确的是（ ）A．氯化氢的电子式H：ClB．甲烷的分子式：CH4C．乙烷的分子式：CH3CH3D．乙烯的结构简式：CH2CH225．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A.铜是负极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原26.将粗盐溶于水后，有不溶于水的泥沙，你将采用下列何种方