2019-2020年高二化学下学期第三学月考试试题

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1、2019-2020年高二化学下学期第三学月考试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23一、选择题（在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1．下列应用中，主要利用物质氧化性的是（）A．用烟道气中和碱性废水B．重铬酸钾用于酒驾检查C．用苯酚制造酚醛树脂D．金属加工前用硫酸酸洗2．解释下列事实的方程式正确的是（）A．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO

2、2+2CaSO4D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓3．下列图示内容的对应说明错误的是（）4．鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z互为同系物B．X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应C．1molZ与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOHD．1molY与浓澳水反应最多消耗3molBr25.下图有关电化学的示意图正确的是（）6．在25℃时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c

3、(Cl－)，则下列判断不正确的是（）A．该溶液的pH小于7B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20mol·L－1C．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10mol·L－1D．c(CH3COOH)

4、反应为吸热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行第Ⅱ卷（非选择题共58分）8（14分）．H、C、N、O、Na、Al、Fe是中学化学中应用最多的元素。请按要求回答下列问题：（1）Al元素在周期表的位置（2）H、C、N、O的原子半径由大到小顺序是（元素符号作答）（3）写出C2H2的电子式：（4）焊接钢轨化学方程式为：（写两种）（5）上述其中两种元素组成10电子的分子有：（6）已知同浓度的

5、NH3·H2O和CH3COOH电离程度相同，由H、C、N、O形成的酸式盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是：（7）用离子方程式表示AlO2-与Fe3+有明显现象的原因：9(15分)．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先________________，往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。(2)装置B中试剂X是________。(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO

6、2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是______________________________。(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为____________________；发生反应的离子方程式是__________________________。(5)为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？原因是__________________________

7、__。(6)实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：__________________________。10．(14分)液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成线路如下：(1)化合物Ⅰ的分子式为________，1mol化合物Ⅰ最多可与________molNaOH反应。(2)CH2===CH—CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为(注明条件)。(3)化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化