2019-2020年高二化学下学期第三学段检测试题

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1、2019-2020年高二化学下学期第三学段检测试题一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）1．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是(　　)A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾2．关于晶体的下列说法正确的是（）A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低3.下列事实与氢键有关的是(　　)A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.水加热到很高的温度都难以分解C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分

2、子质量增大而升高D.水结成冰体积膨胀4.下面的排序不正确的是（）A.晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低：Na>Mg>AlD.晶格能由大到小：NaI

3、氢元素的化合物中一定有氢键B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8.下列说法中正确的是()A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相同C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体9．下列有关叙述正确的是()A．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[:H]-B．在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构C．BCl3分子的空间

4、构型为三角锥形D．石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为310．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是()A．碘和氯化钾B．金刚石和C60C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸11.由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为(   ) A．Mg5B12      B.MgB2   C．Mg2B     D．Mg3B212.下

5、面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(   )A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1:2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角13.NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na＋离子和Cl－离子的数目分别是(   )Na＋Cl－A.14，13B.1，1C.4，4D.6，614.下图是超导化合物—钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。该化合物的化学式为()15.支持固态氨是分子晶体的事实是()A.氮原子不能形成阳离子B

6、.铵离子不能单独存在C.常温下，氨是气态物质D.氨极易溶于水16.xx年美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是()A.晶体中C、O原子个数比为1∶2B.该晶体的熔点、沸点高、硬度大C.晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构D.晶体中C—O—C键角为180°17.氮化硅是一种新合成的材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是()A.硝石和金刚石

7、B.晶体硅和水晶C.冰和干冰D.萘和蒽18.下列叙述中错误的是(   )A．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验B．金属铜的原子堆积方式如下图，其晶胞为面心立方C．六方最密堆积和面心立方最密堆积原子的空间利用率相等D．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用第Ⅱ卷（共46分）二、填空题19.（14分，每空2分）在下列晶体中：NaOH．Na2S．(NH4)2S．Na2O2．C2H2．SiC．金刚石（1）其中只含有离子键的离子晶体是；（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子

8、晶体是；（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；（6）其中含有极性共价键的原子晶体是；（7）其中含有非极性共价键的原子晶体是。20.（14分，每空2分）某离子晶体晶胞结构如下