2019-2020年高二化学10月月考试题(VI)

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1、2019-2020年高二化学10月月考试题(VI)注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至7页。2.试卷总分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Ag-108Cl-35.5K-39Cu-64S-32第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题（每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1．关于原电池的描述正确的是()A．原电池中负极一定被腐蚀B．电子从原电池的正极通过导线移向负极C．阴离子在电解质溶液中向正极移动D．原电池中正极的活泼性较差2．下列关于钢铁腐蚀的叙述正

2、确的是()A．吸氧腐蚀时正极放出氧气B．析氢腐蚀时正极放出氢气C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍3．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，已知破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A．2Q1+Q2>4Q3B．2Q1+Q2<4Q3C．Q1+Q2

3、盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变；C．NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和；D．测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等。5．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1B．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1

4、C．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1D．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol6．现有如下三个热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝akJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝bkJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝ckJ·mol－1下列关于它们的表述正确的是()A．它们都是吸热反应B．a，b和c均为正值C．2b＝cD．a＝b7．用惰性电极实现

5、电解，下列说法正确的是()A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶18．右图为2H2+O2=2H2O的能量变化示意图，据此判断下列说法正确的是()A．过程①吸收能量B．过程②吸收能量C．此反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D．该反应为吸热反应9．有关下图装置中的叙述正确的是()A．这是电解NaOH溶液的装置B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H

6、2O===4Fe(OH)3C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱10．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋

7、kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是()A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183kJ·mol－1C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ·mol－1D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ·mol－112．某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，与此电池反应相符的原

8、电池是()A．铜片、铁片、FeCl2溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2