2019-2020年高考化学总复习课时跟踪检测三十六晶体结构与性质

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1、2019-2020年高考化学总复习课时跟踪检测三十六晶体结构与性质一、选择题(每小题6分，共36分)1．(xx届温州市联考)氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是(　　)A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同解析：氮氧化铝(AlON)与石英均为原子晶体，所含化学键均为共价键；Al2O3为离子晶体，所含化学键为离子键，D项错误。答案：D2．金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体

2、的根本区别是(　　)A．基本构成微粒和微粒间的作用力不同B．外部形状不同C．金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物D．基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同解析：晶体之所以被分成不同的晶体类型，关键是根据构成晶体的粒子及粒子之间的作用力的不同，金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，作用力是金属键；离子晶体的构成微粒是离子，作用力是离子键；原子晶体的构成微粒是原子，作用力是共价键；分子晶体的构成微粒是分子，作用力是分子间作用力，故选A项。答案：A3．(xx届南充诊断)下表所列物质

3、晶体的类型全部正确的一组是(　　)原子晶体离子晶体分子晶体A氮化硅磷酸单质硫B单晶硅氯化铝白磷C金刚石烧碱冰D铁尿素冰醋酸解析：A项，磷酸属于分子晶体；B项，氯化铝属于分子晶体；D项，铁属于金属晶体，尿素属于分子晶体。答案：C4．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是(　　)A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大

4、小关系为：①<②<③<④解析：A项②为体心立方堆积，③为六方最密堆积，②、③颠倒，错误；B项根据晶胞计算，每个晶胞含有的原子数分别为：①8×1/8＝1个，②8×1/8＋1＝2个，③8×1/8＋1＝2个，④8×1/8＋6×1/2＝4个，正确；C项配位数是指晶胞中与原子紧邻的原子数，所以四种晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12，错误；D项空间利用率是指晶胞在所含原子的体积与晶胞体积的比值，根据四种晶胞有空间利用率判断①<②<③＝④，错误。答案：B5．(xx届四川雅安中学月考)下面的排序不正确的

5、是(　　)A．晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅C．熔点由低到高：NaNaBr>NaCl>NaF解析：CF4、CCl4、CBr4、CI4为分子晶体，其相对分子质量越大，分子间作用力越大，其熔点越高，A项正确；金刚石、碳化硅、晶体硅为原子晶体，形成原子晶体的共价键越强，硬度越大。形成共价键的原子半径越小，共价键越强，原子半径C—C碳化硅>晶体硅，B项正确；Na、Mg、Al属于

6、金属晶体，金属晶体中金属阳离子半径越小，所带电荷越多，金属键越强，熔点越高，离子半径Na＋>Mg2＋>Al3＋，故熔点由低到高：NaBr－>Cl－>F－，故晶格能NaF>NaCl>NaBr>NaI，D项错误。答案：D6．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是(　　)A．与K＋最

7、近且距离相等的K＋有6个B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个OC．晶体中与每个K＋距离最近的O有6个D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合解析：根据题给信息，超氧化钾晶体是面心立方晶体，超氧化钾晶体(KO2)是离子化合物，阴、阳离子分别为O、K＋，晶体中K＋与O间形成离子键，O中O—O键为共价键。作为面心立方晶体，每个晶胞中含有K＋：8×＋×6＝4(个)，O：1＋×12＝4(个)，晶胞中与每个K＋距离相等且最近的O有6个，最近且距离相等的K＋有12个。答案：C二、非选择题(共64分)

8、7．(15分)(xx年全国卷Ⅲ)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：(1)写出基态As原子的核外电子排布式：________。(2)根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As。(填“大于”或“小于”)(3)AsCl3分子的立体构型为________，其中As的杂化轨道类型为________。(4)GaF3的熔点高于1000℃，G