课题1+质量守恒定律

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1、新课导入当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量与生成物的质量总和相比较，存在什么样的关系？火柴燃烧只剩下灰烬；酒精燃烧连灰烬都没有留下；生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大……在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消失。看起来万物是死了，但实则犹生：正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，——依然欣欣向荣。”知识与技能1．掌握质量守恒定律的内容及本质；2．从微观角度认识质量守恒定律。过程与方法1．锻炼动手能力、形成

2、观察能力以及分析问题、解决问题的能力；2．了解研究化学问题的方法。教学目标情感态度与价值观1．形成实事求是的科学态度；2．通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。1．质量守恒定律的含义；2．质量守恒定律含义的理解和应用。质量守恒定律的应用。重点难点实验一：白磷燃烧前后质量的测定（1）在底部铺有细沙的锥形瓶中（以防白磷燃烧后坠入底部的物质温度太高，而造成锥形瓶的破裂），放入一小块白磷，在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在七其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。（2）称量并记录锥形瓶及

3、瓶内物质的总质量。（3）取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将橡皮塞塞紧，将白磷引燃。观察实验现象。剧烈燃烧，放热，产生大量白烟（气球先膨胀后缩小）。（4）冷却后称量锥形瓶及瓶内物质的总质量。（5）比较反应前后物质总质量的变化。变化前的物质变化后的物质变化后有无新物质生成变化前后质量是否相等白磷五氧化二磷有新物质生成是磷+氧气五氧化二磷点燃P+O2P2O5点燃（1）将几根铁用砂纸打磨干净，与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。（2）将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不

4、用取下），静置1~2分钟，注意实验现象并观察天平是否平衡。实验二：铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验现象：铁钉表面产生红色物质，溶液颜色逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）。天平平衡、质量相等变化前的物质及溶液的颜色变化后的物质及溶液颜色变化后有无新物质生成变化前后质量是否相等铁钉和浅蓝色的硫酸铜溶液铜和浅绿色的硫酸亚铁溶液有新物质生成是铁+硫酸铜铜+硫酸铁Fe+CuSO4Cu+FeSO4实验二：铁和硫酸铜反应托盘天平是用来测量“质量”的，使用时应注意以下易犯的错误：（1）调水平和调平衡的顺序颠倒。（2）调水平后的

5、天平随意移动位置。（3）在调平衡时游码未放到零位置。（4）不遵从由大到小的顺序选用砝码。（5）各组之间互借互换砝码。天平参加反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和质量守恒定律一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。参加：化学反应是按一定的质量比进行的，不一定所有的物质都参加了反应。质量守恒：不是体积和分子个数的守恒。质量总和：不能忽略反应物或生成物中的气体等。实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（1）将盛有盐酸的小试管放入装有碳酸

6、钠粉末的烧杯中。（2）称量烧杯及烧杯内物质的总质量。（3）将试管内的溶液倒入烧杯（试管仍留在烧杯中）,使二者反应，观察实验现象。碳酸钠粉末逐渐消失，有气泡产生。（4）称量烧杯及烧杯内物质的总质量。（5）比较反应前后物质总质量的变化。天平指针向右偏，失去平衡，反应前物质的质量大于反应后物质的质量。原因：Na2CO3+HClNaCl+CO2↑+H2O碳酸钠与盐酸反应，生成了二氧化碳气体。取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产

7、物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。实验四：镁在空气中燃烧前后质量的测定天平指针向左偏，失去平衡，反应前的物质质量小于反应后的物质质量。Mg+O22MgO原因：参加化学反应的物质还有空气中的氧气。“两”变“六”不变“一”可能变适用于一切化学反应“守恒”是指质量守恒“参加，生成，质量总和”内容本质注意质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化“六”不变元素质量没有变化元素种类没有改变物质总质量没有变化宏观微观物质

8、的种类一定改变分子的种类一定改变“两”变“一”可能变宏观微观分子数目可能增减微观质量守恒定律的应用解释一些实验现象推测一些物质的组成确定物质的化学式化学方程式配平进行有关的化学计算1．已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。C、HO2．在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）A．X2Y3B．XY3C．X